Numele elementului chimic argintiu. Proprietăți și aplicații ale argintului

DEFINIȚIE

Argint- al patruzeci și șaptelea element al Tabelului Periodic. Denumire - Ag din latinescul „argentum”. Situat în perioada a cincea, grupul IB. Se referă la metale. Sarcina nucleară este 47.

Argintul este mult mai puțin comun în natură decât, de exemplu, cuprul; conținutul său în scoarța terestră este de 10 -5% (masă). În unele locuri (de exemplu, Canada) argintul se găsește în stare nativă, dar majoritatea argintului este obținut din compușii săi. Cel mai important minereu de argint este luciul de argint, sau agrentitul, Ag 2 S.

Argintul este prezent ca impuritate în aproape toate minereurile de cupru și în special de plumb. Aproximativ 80% din tot argintul extras este obținut din aceste minereuri.

Argintul pur este un metal foarte moale, maleabil (Fig. 1), conduce căldura și curentul electric mai bine decât toate metalele.

Argintul este un metal slab activ. În atmosfera aerului nu se oxidează nici la temperatura camerei, nici la încălzire. Înnegrirea adesea observată a obiectelor de argint este rezultatul formării de sulfură de argint neagră Ag 2 S la suprafață.

Orez. 1. Argint. Aspect.

Masa atomică și moleculară a argintului

DEFINIȚIE

Greutatea moleculară relativă a substanței(M r) este un număr care arată de câte ori masa unei molecule date este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon și masa atomică relativă a unui element(A r) - de câte ori masa medie a atomilor unui element chimic este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon.

Deoarece în stare liberă argintul există sub formă de molecule de Ag monoatomic, valorile maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 107,8682.

Izotopi de argint

Se știe că în natură argintul poate fi găsit sub formă de doi izotopi stabili 107 Ag și 109 Ag. Numerele lor de masă sunt 107 și, respectiv, 109. Nucleul unui atom al izotopului de argint 107 Ag conține patruzeci și șapte de protoni și șaizeci de neutroni, iar izotopul 109 Ag conține același număr de protoni și șaizeci și doi de neutroni.

Există izotopi artificiali instabili ai argintului cu numere de masă de la 93 la 130, precum și treizeci și șase de stări izomerice ale nucleelor, printre care cel mai lung izotop 104 Ag cu un timp de înjumătățire de 69,2 minute.

Ioni de argint

La nivelul energetic exterior al atomului de argint există un electron, care este un electron de valență:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2 .

Ca rezultat al interacțiunii chimice, argintul renunță la electronul său de valență, adică. este donatorul său și se transformă într-un ion încărcat pozitiv:

Ag0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+ .

Moleculă și atom de argint

În stare liberă, argintul există sub formă de molecule de Ag monoatomic. Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de argint:

Aliaje de argint

În practică, argintul pur nu este aproape niciodată folosit datorită moliciunii sale: de obicei este aliat cu mai mult sau mai puțin cupru. Aliajele de argint sunt folosite pentru fabricarea de bijuterii și articole de uz casnic, monede și articole din sticlă de laborator.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Exercițiu	Când s-au dizolvat 3 g dintr-un aliaj de cupru-argint în acid azotic concentrat, s-au obținut 7,34 g dintr-un amestec de nitrați. Determinați fracțiile de masă ale metalelor din aliaj.
Soluţie	Să notăm ecuațiile de reacție pentru interacțiunea metalelor care sunt un aliaj (cupru și argint) în acid azotic concentrat: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1); Ag + 2HNO3 = AgN03 + NO2 + H20 (2). Ca rezultat al reacției, se formează un amestec format din azotat de argint și azotat de cupru (II). Fie cantitatea de substanță de cupru din aliaj x mol, iar cantitatea de substanță de argint y cârtiță. Atunci masele acestor metale vor fi egale (masa molară a cuprului 64 g/mol, argint - 108 g/mol): m (Cu) = n (Cu) × M (Cu); m (Cu)= x × 64 = 64x. m(Ag) = n(Ag) × M(Ag); m (Ag)= x × 108 = 108y. În funcție de condițiile problemei, masa aliajului este de 3 g, adică: m (Cu) + m (Ag) = 3; 64x + 108y = 3. Conform ecuației (1) n(Cu) : n(Cu(NO 3) 2) = 1:1, ceea ce înseamnă n(Cu(NO 3) 2) = n(Cu) = x. Apoi masa azotatului de cupru (II) este (masa molară este de 188 g/mol) 188x. Conform ecuației (2), n(Ag) : n(AgNO3) = 1:1, ceea ce înseamnă n(AgNO3) = n(Ag) =y. Apoi masa azotatului de argint este (masa molară este de 170 g/mol) 170y. În funcție de condițiile problemei, masa amestecului de nitrați este de 7,34 g: m (Cu(N03)2) + m (AgN03) = 7,34; 188 x + 170 y = 7,34. Am primit un sistem de ecuații cu două necunoscute: Să exprimăm x din prima ecuație și să înlocuim această valoare în a doua ecuație, adică. Să rezolvăm sistemul prin metoda substituției. Aceasta înseamnă că cantitatea de substanță de argint este de 0,01 mol. Apoi, masa argintului din aliaj este egală cu: m (Ag) = n (Ag) × M (Ag) = 0,01 × 108 = 1,08 g. Fără a calcula x, puteți găsi masa de cupru din aliaj: m (Cu) = m aliaj - m (Ag) = 3 - 1,08 = 1,92 g. Să determinăm fracțiile de masă ale metalelor din amestec: ω(Me)= m(Me) / m aliaj × 100%; ω (Cu) = 1,92 / 3 × 100% = 64%; ω (Ag)= 1,08 / 2 × 100% = 36%.
Răspuns	Fracția de masă a cuprului din aliaj este de 64%, argint - 36%.

Argint(latină argentum), ag, element chimic din grupa I a sistemului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 47, masă atomică 107,868; Metalul este alb, ductil și se lustruiește bine. În natură, apare ca un amestec de doi izotopi stabili 107 ag și 109 ag; a izotopilor radioactivi, 110 ag este practic important (t 1 /2 = 253 cym). S. a fost cunoscut în antichitate (mileniul IV î.Hr.) în Egipt, Persia și China.

Distribuția în natură. Conținutul mediu de carbon din scoarța terestră (clarke) este de 7 × 10 -6% în greutate. Se găsește predominant în medii cu temperatură medie și scăzută depozite hidrotermale, în zona de îmbogățire a zăcămintelor de sulfuri, ocazional în roci sedimentare (dintre gresii care conțin materie carbonică) și placeri. Sunt cunoscute peste 50 de minerale de sulf.În biosferă, sulful este dispersat în principal, în apa de mare conținutul său este de 3 × 10 -8%. S. este unul dintre cele mai deficitare elemente.

Proprietati fizice si chimice. S. are o rețea cubică centrată pe fețe ( A= 4,0772 a la 20 “C). Raza atomică 1,44 a, rază ionică ag + 1,13 a. Densitatea la 20 °C 10,5 g/cm 3, t pl 960,8°C; t kip 2212°C; căldură de fuziune 105 kJ/kg (25,1 cal/g). S. are cea mai mare conductivitate electrică dintre metale, 6297 sim/m (62,97 ohm -1(cm -1) la 25 °C, conductivitate termică 407,79 mar/(m· K) la 18 °C și reflectivitate 90-99% (la lungimi de undă 100000-5000 a). Capacitate termică specifică 234,46 j/(kg K), rezistivitate electrică 15,9 nom(m (1,59 MKOM(cm) la 20°C. C. diamagnetic cu susceptibilitate magnetic atomic la temperatura camerei - 21,56 10 -6, modul elastic 76480 Mn/m2 (7648 kgf/mm 2), rezistență la tracțiune 100 Mn/m2 (10 kgf/mm 2), duritate Brinell 250 Mn/m2 (25 kgf/mm 2). Configurația electronilor exteriori ai atomului este ag 4d 10 5s 4.

S. prezintă proprietăți chimice caracteristice elementelor din subgrupa a 16-a a sistemului periodic Mendeleev. În compuși este de obicei monovalent.

S. se află la sfârșitul seriei electrochimice de tensiuni, potențialul său normal de electrod ag u ag + + e - este egal cu 0,7978 V.

La temperaturi obișnuite, ag nu interacționează cu o 2, n 2 și h 2. Sub influența halogenilor liberi și a sulfului, pe suprafața sulfului se formează o peliculă protectoare de halogenuri slab solubile și sulfură de ag 2 s (cristale gri-negru). Sub influența hidrogenului sulfurat h 2 s în atmosferă, pe suprafața produselor de argint se formează ag 2 s sub formă de peliculă subțire, ceea ce explică întunecarea acestor produse. Sulfura poate fi obţinută prin acţiunea hidrogenului sulfurat asupra sărurilor solubile de S. sau asupra suspensiilor apoase ale sărurilor sale. Solubilitatea ag 2 s în apă 2,48 10 -5 mol/l(25 °C). Sunt cunoscuți compuși similari - selenidă ag 2 se și telurura ag 2 te.

Dintre oxizii de S., cei mai stabili sunt oxidul ag 2 o și oxidul acum. Oxidul se formează pe suprafața carbonului sub formă de peliculă subțire ca urmare a adsorbției oxigenului, care crește odată cu creșterea temperaturii și presiunii.

ag 2 o se obține prin acțiunea KOH asupra unei soluții de agno 3. Solubilitate ag 2 o în apă - 0,0174 g/l. Suspensia de Ag 2 o are proprietăți antiseptice. La 200 °C, oxidul de S. se descompune. Hidrogenul, monoxidul de carbon și multe metale reduc ag 2 o la ag metalic. Ozonul se oxidează cu 2 o pentru a se forma în urmă. La 100 °C în urmă se descompune în elemente cu explozie. S. se dizolvă în acid azotic la temperatura camerei pentru a forma agno 3. Acidul sulfuric concentrat fierbinte dizolvă sulful pentru a forma sulfat de ag 2 so 4 (solubilitatea sulfatului în apă este de 0,79% în greutate la 20 °C). S. nu se dizolva in acva regia datorita formarii unei pelicule protectoare agci. În absența agenților de oxidare la temperaturi obișnuite, hci, hbr și hi nu interacționează cu carbonul din cauza formării unei pelicule protectoare de halogenuri slab solubile pe suprafața metalului. Majoritatea sărurilor de S., cu excepția agno 3, agf, agcio 4, au o solubilitate scăzută. S. formează compuși complecși, mai ales solubili în apă. Multe dintre ele sunt de importanță practică în tehnologia chimică și chimia analitică, de exemplu ionii complecși - , + , - .

Chitanță. Majoritatea mineralelor (aproximativ 80%) sunt extrase ca produs secundar din minereurile polimetalice, precum și din minereurile de aur și cupru. La extragerea argintului din minereuri de argint și aur, se folosește metoda cianurare- dizolvarea S. intr-o solutie alcalina de cianura de sodiu cu acces aer:

2 ag + 4 na cn + 1/2О 2 + h 2 o = 2 na + 2naoh.

Din soluțiile rezultate de cianuri complexe, C. este izolat prin reducere cu zinc sau aluminiu:

2 - + zn = 2- +2 ag.

Din minereurile de cupru, cuprul este topit împreună cu cuprul blister și apoi izolat din nămolul anodic format în timpul purificării electrolitice a cuprului. În timpul prelucrării minereurilor de plumb-zinc, S. este concentrat în aliaje de plumb - plumb brut, din care se extrage prin adăugarea de zinc metalic, care formează cu S. un compus refractar ag 2 zn 3, insolubil în plumb, care plutește la suprafața plumbului sub formă de spumă ușor de îndepărtat. Apoi, pentru a separa zincul de zinc, acesta din urmă este distilat la 1250 °C. Argintul extras din minereuri de cupru sau plumb-zinc este aliat (aliaj Doré) și supus epurării electrolitice.

Aplicație. S. se folosește în primul rând sub formă de aliaje: din ele se bat monede, se realizează produse de uz casnic, de laborator și de masă. S. acoperă componentele radio pentru a le oferi o conductivitate electrică mai bună și rezistență la coroziune; Contactele de argint sunt folosite în industria electrică. Lipiturile de argint sunt folosite pentru lipirea titanului și aliajelor acestuia; În tehnologia vacuumului, sulful servește ca material structural, iar sulful metalic este folosit pentru fabricarea electrozilor pentru bateriile argint-zinc și argint-cadmiu. Serveste catalizatorîn sinteza anorganică și organică (de exemplu, în procesele de oxidare a alcoolilor în aldehide și acizi, precum și a etilenei în oxid de etilenă). În industria alimentară se folosesc dispozitive de argint pentru preparare sucuri de fructe. ionii de S. în concentraţii mici sterilizează apa. Cantități uriașe de compuși S. (agbr, agci, agl) sunt utilizate pentru producerea de film și materiale fotografice.

S. I. Ginzburg.

Argint în artă. Datorită culorii sale frumoase albe și flexibilității în procesare, sulful a fost utilizat pe scară largă în artă încă din cele mai vechi timpuri. Cu toate acestea, cuprul pur este prea moale, așa că atunci când se fac monede și diverse opere de artă, i se adaugă metale neferoase, cel mai adesea cupru. Mijloacele de prelucrare a argintului și a produselor de decorare realizate din acesta sunt embosarea, turnarea, filigranul, embosarea, utilizarea emailurilor, niello, gravura și aurirea.

O cultură înaltă a prelucrării artistice a pietrelor este caracteristică artei lumii elenistice, Romei antice, Iranului antic (vase din epoca sasanide, secolele III-VII) și Europei medievale. Varietatea formelor, expresivitatea siluetelor și îndemânarea embosării și turnării figurate și ornamentale se disting prin produse din argint, create de maeștri ai Renașterii și barocului (B. Cellini în Italia, bijutieri din Yamnitzer, Lenker, Lambrecht). familii și altele din Germania). În secolul al XVIII-lea - începutul secolului al XIX-lea. rolul principal în producerea produselor din argint trece în Franța (C. Ballen, T. Germain, R. J. Auguste etc.). În arta secolelor al XIX-lea și al XX-lea. predomină moda argintului neaurit; Printre metodele tehnice, turnarea ocupă o poziție dominantă, iar metodele de prelucrare a mașinilor se răspândesc. În arta rusă a secolului al XIX-lea - începutul secolului al XX-lea. Se remarcă produse de la companiile Grachev, P. A. Ovchinnikov, P. F. Sazikov, P. K. Faberge, I. P. Khlebnikov. Dezvoltarea creativă a tradițiilor artei bijuteriilor din trecut, dorința de a dezvălui cel mai pe deplin calitățile decorative ale bijuteriilor sunt caracteristice bufnițelor. produse din S., printre care lucrările meșterilor populari ocupă un loc proeminent.

G. A. Markova.

Argint în corp. S. - constantă componentă plante si animale. Conținutul său mediu în plante marine este de 0,025 mg cu 100 G substanță uscată, în pământ - 0,006 mg; la animalele marine - 0,3-1,1 mg, în urme terestre (10 -2 -10 -4 mg). La animale, se acumulează în unele glande endocrine, membrana pigmentară a ochiului și în celulele roșii din sânge; excretat în principal în fecale. S. în organism formează complexe cu proteine ​​(globuline din sânge, hemoglobină etc.). Blocare grupări sulfhidril, participând la formarea centrului activ al enzimelor, S. provoacă inhibarea acestora din urmă, în special, inactivează activitatea adenozin trifosfatază miozina. Rolul biologic al S. nu a fost suficient studiat. Când este administrat parenteral, S. se fixează în zonele de inflamație; în sânge se leagă predominant de globulinele serice.

Yu. I. Raetskaya.

Preparatele cu S. au efecte antibacteriene, astringente și cauterizante, care sunt asociate cu capacitatea lor de a perturba sistemele enzimatice ale microorganismelor și de a precipita proteine. Cel mai adesea folosit în practica medicală nitrat de argint, colargol, protargol (în aceleași cazuri ca și colargol); Hârtia bactericidă (hârtie poroasă impregnată cu nitrat și clorură de S.) se folosește pentru răni mici, abraziuni, arsuri etc.

Semnificație economică. S. în condiţiile producţiei de mărfuri a îndeplinit funcţia de echivalent universal, alături de aurși a dobândit, ca și acesta din urmă, o valoare de folosință deosebită - a devenit bani. „Aurul și argintul prin natura lor nu sunt bani, dar banii prin natura lor sunt aur și argint” (K. Marx, în cartea: K. Marx și F. Engels, Opere, ed. a 2-a, vol. 13, p. 13). 137). Lumea mărfurilor a identificat moneda ca monedă deoarece are proprietăți importante pentru bunurile monetare: omogenitate, divizibilitate, stocare și portabilitate ( cost ridicat cu volum și greutate mici), ușor de procesat.

Inițial, argintul circula sub formă de lingouri. În țările din Orientul Antic (Asiria, Babilon, Egipt), precum și în Grecia și Roma, argintul era un metal monetar larg răspândit împreună cu aurul și cuprul. ÎN Roma antică baterea monedelor din S. a început în secolele IV-III. î.Hr e. Baterea primelor monede vechi rusești din S. a început în secolele al IX-lea și al X-lea.

În timpul Evului Mediu timpuriu, moneda de aur a predominat. Din secolul al XVI-lea Datorită penuriei de aur, expansiunii mineritului de aur în Europa și afluxului acestuia din America (Peru și Mexic), aurul a devenit principalul metal monetar în țările europene. În perioada acumulării primitive de capital, argintul a existat în aproape toate țările. monometalism sau bimetalism. Monedele de aur și argint circulau la valoarea reală a metalului prețios pe care îl conțineau, iar relația valorică dintre aceste metale s-a dezvoltat spontan, sub influența factorilor pieței. La sfârşitul secolului al XVIII-lea - începutul secolului al XIX-lea. Sistemul monetar paralel a fost înlocuit cu un sistem monetar dual în care statul stabilea legal un raport obligatoriu între aur și aur, acest sistem s-a dovedit însă extrem de instabil, deoarece în condițiile acțiunii spontane a legii valorii, inevitabil a apărut o discrepanță între piață și valorile fixe ale aurului și aurului.C. La sfârșitul secolului al XIX-lea. costul aurului a scăzut brusc datorită îmbunătățirii metodelor de extracție a acestuia din minereuri polimetalice (în anii 70-80 ai secolului al XIX-lea, raportul dintre costul aurului și aurului era de 1:15-1:16, la început). al secolului al XX-lea era deja 1:38- 1:39). Creșterea producției mondiale de aur a accelerat procesul de eliminare a aurului depreciat din circulație. În ultimul sfert al secolului al XIX-lea. Monometalismul aurului a devenit larg răspândit în lumea capitalistă. În majoritatea țărilor lumii, deplasarea monedei de argint cu aur s-a încheiat la începutul secolului al XX-lea. Moneda de argint a supraviețuit până la mijlocul anilor '30. Secolului 20 într-o serie de țări din Est (China, Iran, Afganistan etc.). Odată cu plecarea acestor țări din monometalismul argintului, argintul și-a pierdut în cele din urmă semnificația ca metal monetar. În țările capitaliste dezvoltate industrial, monedele sunt folosite doar pentru baterea monedelor mici de schimb.

Creșterea utilizării sulfului în scopuri tehnice, în stomatologie, în medicină și, de asemenea, în producția de bijuterii după cel de-al Doilea Război Mondial (1939-1945), când producția de sulf a rămas în urma nevoilor pieței, a cauzat deficitul acestuia. Înainte de război, aproximativ 75% din aurul extras era folosit anual în scopuri monetare. În 1950-65 această cifră a scăzut la o medie de 50%, iar în anii următori a continuat să scadă, ajungând la doar 5% în 1971. Multe țări au trecut la utilizarea aliajelor de cupru-nichel ca materiale monetare. Deși monede de argint sunt încă în circulație, baterea de monede noi din argint este interzisă în multe țări, iar în unele țări conținutul său în monede a fost redus semnificativ. În SUA, de exemplu, conform legii monedelor adoptată în 1965, aproximativ 90% din monedele care au fost folosite anterior pentru monedă au fost alocate în alte scopuri. Conținutul de carbon din moneda de 50 de cenți a fost redus de la 90 la 40%, iar monedele de 10 și 25 de cenți, care anterior conțineau 90% carbon, sunt bătute fără impurități de carbon.Monede noi din argint sunt bătute în legătură cu diverse memorabile evenimente (jocuri olimpice, aniversări, memoriale etc.).

La începutul anilor 70. Principalii consumatori de argint au fost următoarele industrii: producția de bijuterii (argint de masă și produse anodizate), industria electrică și electronică și industria filmului și foto.

Pentru piața S. în anii 60 și începutul anilor 70. Caracterizat printr-o creștere a prețurilor la fier și un exces sistematic al consumului de fier față de producția de metal primar. Deficitul a fost compensat în mare măsură de metalul secundar, obținut în special din topirea monedelor.

L. M. Raitsin.

Lit.: Remi G., Curs de chimie anorganică, trad. din germană, vol. 1, M., 1963; Plaksin I.N., Metalurgia metalelor nobile, M., 1958; Scurtă enciclopedie chimică, vol. 4, M., 1965; Maksimov M. M., Eseu despre argint, M., 1974; Postnikova-Loseva M. M., Arta bijuteriilor ruse, centrele și maeștrii ei, M., 1974; link e. M., eine kunst-und kulturgeschich-te des silbers, b. - fr./m. - w., 1968.

descărcați rezumat

Element chimic argint (Argentum, argent, Silber), chimic. Semnul Ag. - S. este unul dintre metalele cunoscute omului din cele mai vechi timpuri. În natură, se găsește atât în ​​stare nativă, cât și sub formă de compuși cu alte corpuri (cu sulf, de exemplu Ag 2 S - luciu argintiu, cu clor, de exemplu AgCl - argint corn, cu seleniu - Ag2 Se, cu arsen, antimoniu, cupru, mercur, aur, plumb etc.). S. se găsește în apa de mare (aproximativ 0,001 g la 100 de litri) și în cenușa unor plante; indică prezența acestuia în atmosfera solară.

Proprietăți fizice.

S. chimic pur în lingouri are o culoare albă frumoasă cu o tentă gălbuie (pe baza culorii, alchimiștii au văzut în S. o legătură cu luna și în scrierile lor au desemnat-o cu semnul lunii). În foile subțiri, în lumină transmisă apare albăstrui cu o nuanță verde sau galbenă. S. este destul de moale - mai moale decât cuprul, dar mai tare decât aurul. Se forja usor, se ruleaza si se traseaza in sarma: de la S. se pot realiza foi de pana la 0,003 mm grosime si sarma, din care 2 1/2 km cantareste aprox. 1 g; cu toate acestea, S. este bine lustruit. Sârmă de argint cu o secțiune transversală de 1 mp. mm se rupe la o sarcină de 28,5 kg la 0°. Impuritățile îi schimbă foarte mult puterea. S. cristalizează sub formele unui sistem regulat, care poate fi observat atât în ​​probe de S. nativ, cât și în cristale de S. obținute artificial (din metal topit). Ud. Greutatea lui S. este dată de diverși cercetători de la 10,50 la 10,57; coeficient extensii 0,0000192 (Fizeau) și 0,0000205 (Le Chatelier). Tempo. topit S. 954° (Viola); 962 (D. Berthelot); la temperaturi mai ridicate, de ex. în flacăra gazului detonant se transformă în vapori și este distilat (vaporul de S. are o frumoasă culoare verde). Ud. greutatea S. topit este de aproximativ 9,6; trecând de la lichid la solid, se extinde ca apa. Căldura latentă de fuziune C. 21,07 cal. (Pionchon). Capacitate termică C. 0,057 (Regnault); Pionchon dă capacitatea termică C. la 0° = 0,05758 și la temp. t: c = 0,0578 + 0,0000088t + 0,000000018 (unde t variază de la 0° la 907°) și c = 0.0748 (la temperaturi de la 907° la 1100°). Conductivitate termică = 100; conductivitate electrică la 18° = 100; rezistenta pentru curent electric fire cu raza 1 mm și lungimea 1 m la 0° = 0,0192. Echivalent electrochimic, adică cantitatea de carbon emisă de un curent de 1 amper într-o secundă. = 0,0011183 g sau în 1 oră = 4,02588 g.

Proprietăți chimice.

S. în proprietățile sale, pe de o parte, seamănă cu metalele alcaline K, Na, Li, Cs, Rb, iar pe de altă parte, cuprul și aurul (în compușii oxizi). La fel ca metalele alcaline, S. formează aproape exclusiv compuși de tip AgX (unde X este un element sau grup monoatomic) și produce un oxid (puțin) solubil în apă; sărurile de S. sunt izomorfe cu sărurile de sodiu; precum cuprul și aurul, S. are mare impact. greutate, temperatură ridicată. topirea, produce dioxid de carbon insolubil, halogen, cianură și alți compuși; S. este similar cu aceste metale (în special aurul) și are o capacitate relativ scăzută de a forma compuși direcți cu alte corpuri, ceea ce îl face foarte diferit de metalele alcaline. Ca și cuprul, S. dă multe săruri duble solubile cu amoniac, se combină ușor cu halogeni, sulf, arsen și formează numeroase aliaje cu aur, cupru, plumb și alte metale; În general, S. nu se combină direct cu oxigenul la nicio temperatură. La topirea în aer, S. absoarbe o cantitate semnificativă de oxigen (la 1 cm cub de S. până la 22 cm cubi); când S. se întărește, oxigenul absorbit este eliberat; în acest caz, are loc un fenomen curios, care amintește de o erupție vulcanică: pe suprafața metalului care se solidifică, se formează o crustă pe care pe alocuri apar mici cote, din care izbucnește oxigenul dizolvat, purtând cu ea particule de metal fierbinte. În ceea ce privește oxidarea S., Le Chatelier a constatat însă că la 300 ° și la o presiune de aproximativ 15 atm. S. absoarbe o astfel de cantitate de oxigen care indică formarea de S. oxid sau protoxid de azot; eşecul lor de a le obţine în condiţii obişnuite la presiuni scăzute de oxigen se produce datorită elasticităţii mari de disociere a acestor compuşi. S. nu se schimbă (nu se oxidează) din alcalii topiţi şi sărurile de azotat. Este unul dintre metalele nobile, cum ar fi aurul, platina etc. S. nu afectează apa în condiții normale. temp., dar când este încălzit, îl descompune, iar oxigenul este absorbit de S., iar hidrogenul rămâne liber. Acizii hidrohalici descompun sulful cu eliberarea de hidrogen și formează compușii halogenați corespunzători ai sulfului, deși acțiunea aici este incompletă și încetează rapid din cauza faptului că substanțele rezultate sunt slab solubile și acoperă suprafața sulfului cu un strat care împiedică accesul suplimentar al acidului la metal. Ca și acizii halohidric, sărurile lor acționează asupra S., de exemplu, sarea de masă sau iodura de potasiu, atunci când sunt expuse la S., formează cu ușurință S. clorură AgCl sau iodură AgJ. Acidul sulfuric puternic (mai ales atunci când este încălzit) se descompune cu eliberarea de dioxid de sulf și formează sarea sulfat Ag 2 SO4. Acidul azotic (preferabil diluat cu apă) dizolvă carbonul foarte ușor, eliberând oxizi de azot și formând sarea de azot-argint AgNO 3 . Pe lângă sărurile halogenură menționate mai sus, alte câteva acționează și asupra S. Pentru practica în acest sens este importantă cianura de potasiu, care dizolvă C. în prezența oxigenului atmosferic, formând compuși cu cianuri duble; Acesta este folosit în galvanizare pentru a menține o anumită compoziție în băile de argint. S. se dizolva usor in amoniac cand sta mult timp in prezenta aerului. Culoarea frumoasă a lui S., ușurința sa de prelucrare și imuabilitatea sa comparativă din acțiunea diferiților agenți chimici datorită distribuției sale relativ mici pe pământ fac ca S. material excelent pentru producerea de bijuterii, ustensile de uz casnic, monede etc.

Conexiuni

CU . cu oxigen. Mai mult sau mai puțin cunoscuți sunt oxidul Ag4O, oxidul Ag2O și peroxidul AgO sau Ag2O3 (frigărui); toate sunt relativ slabe și se descompun ușor, eliberând oxigen. Oxidul S. Ag4 O (altfel suboxid, sau oxid de cadran) este similar cu suboxidul de cupru Cu 4 O. A fost obținut de Wöhler prin încălzirea citratului, oxalatului și oxidului de melit într-un curent de hidrogen la 100°; aceste substanțe devin maronii, pierd apă și se transformă în compuși corespunzători protoxidului de azot; după dizolvarea în apă, potasiul caustic eliberează din ele Ag 4 O. Protoxidul de azot se obține și prin trecerea hidrogenului printr-o soluție rece de acid cromic C. Ag 2 CrO4 în amoniac sau prin soluții încălzite de acid molibdic Ag 2 MoO4 sau acid tungstic C. Ag 2 WoO4, de asemenea prin acțiunea acidului fosforic asupra unei soluții neutre sau amoniacale de sare nitrică de argint sau când este expus la oxid cupros etc. Ag 4 O - substanță amorfă neagră; când este încălzită la 100°, eliberează oxigen. Nu se cunosc săruri care să răspundă cu precizie. Sub acțiunea acizilor oxigenați, Ag 4 O se descompune în general în carbon metalic și oxid de carbon Ag 2 O, care se combină cu acidul. Cu acid clorhidric, Ag 4 O dă semiclorură C. Ag 2 Cl conform ecuației: Ag 4 O + 2HCl = 2Ag2 Cl + H2 O. Sarea de mangan-potasiu transformă Ag 4 O în oxid C. Ag 2 O, iar această reacție poate servi la determinarea cantitativă a Ag 4 O în amestec cu Ag 2 O şi metal S., deşi există indicii că sarea de potasiu-mangan oxidează şi S. Indicaţi existenţa hidroxidului S. Ag 4 (HO) 2; Este carbonul metalic care, sub acțiunea peroxidului de hidrogen, intră treptat în soluție, iar oxigenul este eliberat și se formează Ag 4 (HO)2 după ecuația: 2Ag 2 + H2 O2 = Ag4 (HO)2; când stă în aer, soluția devine maronie și eliberează oxid fin divizat C. C. Ag2 O se obține prin acțiunea sodei caustice sau a potasiului asupra unei soluții de săruri de argint, de exemplu. sare de azot-argint: 2AgNO 3 + 2KHO=Ag2 O + H2 O + 2KNO3. Oxidul de S. este eliberat sub formă de substanță maro sau neagră (sp. v. aproximativ 7,1), care după uscare la 100° nu conține aproape apă (deși Carey-Lea a găsit-o până la 0,57% după 20 de ore de uscare); ultimele urme de apă se îndepărtează la o temperatură când are loc descompunerea parțială a Ag 2 O (aproximativ 100° - 200°). La 300° sub presiune în atmosferă de oxigen, descompunerea Ag 2 O este foarte lentă; elasticitatea disocierii Ag 2 O este cuprinsă între 10 - 15 atm.; la 400° - 450° descompunerea are loc rapid. S. oxidul este foarte puțin solubil în apă (1 linguriță. în 3000 de părţi de apă). Soluția are un gust metalic și o reacție alcalină limpede; devine maro la lumina. Ag 2 O eliberează oxigen în lumină; hidrogenul se reduce deja la rece, deși reacția este lentă; când este încălzit la 100°, se desfășoară rapid și atât de curat încât Ag2O poate fi utilizat cu succes pentru analiza amestecurilor de gaze care conțin hidrogen, de exemplu, pentru iluminarea gazului. Ag2O descompune compușii halogenuri chiar și ai metalelor alcaline, de exemplu, Ag2O + 2NaCl + H2O = 2AgCl + 2NaHO; înlocuiește multe baze din sărurile lor, de exemplu, CuO, HgO, Al 2 O3, Fe2 O3 etc. S. oxidul, ca și alcalii, formează săruri chiar și cu cei mai slabi acizi; în acest caz nu se obțin săruri bazice, din cauza cărora (datorită ușurinței determinării C.) Ag 2 O este utilizat pentru determinarea greutății parțiale a multor acizi (în special a celor organici). Ca alcali, Ag2O se combină cu oxidul de zinc ZnO și oxidul de plumb PbO. S. sărurile oxidice cu acizi incolori sunt în mare parte incolore; la lumină se descompun mai mult sau mai puțin (devin negre), mai ales în prezența unor substanțe organice ușor de schimbat; Funcționează și temperatura ridicată. Sărurile care sunt solubile în apă au un gust metalic și sunt foarte otrăvitoare. Când o soluție alcoolică de sare de azot-argint este precipitată cu o soluție alcoolică de hidroxid de potasiu la 40°, se obține un precipitat alb care se înnegrește la încălzire, care reprezintă probabil hidratul de C. Ag(OH). Dacă turnați oxid de S. proaspăt precipitat cu amoniac puternic și îl lăsați ceva timp, atunci o parte din Ag 2 O va intra în soluție, în timp ce o parte va forma o substanță cristalină neagră cu proprietăți extrem de explozive, așa-numita. şarpele cu clopoţei S., descoperit de Bertolet. Explodează din cauza frecării, încălzirii etc.; Uneori, o picătură de apă care cade pe un exploziv umed este suficientă pentru a avea loc o explozie. Compoziția sa nu a fost stabilită cu certitudine; poate există Ag3N, Ag2HN sau un compus similar. S. fulminat este ușor solubil în cianura de potasiu. Peroxidul C. Ag2 O2 sau Ag 2 O3 se formează la polul pozitiv în timpul electrolizei soluțiilor concentrate de nitrat S.; se obține sub formă de octaedre închise la culoare sau ace lungi și de obicei conține o anumită cantitate de AgNO 3. S. peroxidul pierde oxigenul foarte usor la incalzire; la 110° explodează ușor (uneori peroxidul uscat explodează atunci când este depozitat timp îndelungat la temperaturi normale). Cu acid clorhidric eliberează clor, cu acid sulfuric - oxigen, amoniacul se reduce la azot etc. Ele indică existența unui oxid intermediar Ag 4 O3, care este chiar mai puțin studiat decât Ag 2 O2.

Compuși halogenuri

CU . Cu clor, S. produce doi compuși: S. semiclorură Ag 4 Cl2 și clorură AgCl. Semiclorura S. Ag4 C12 se obține prin acțiunea acidului clorhidric HCl asupra Ag 4 O (vezi mai sus), deși conform unor instrucțiuni aceasta nu produce Ag 4 Cl2, ci un amestec de Ag și AgCl. Gunz a descoperit că Ag4Cl2 este cel mai convenabil preparat din semifluorura C. Ag4F2, acționând asupra acesteia cu pentaclorură de fosfor PCl5, clorură de siliciu SiCl4, clorură de carbon CCl4; devine mai dificil sub influența HCl. Clorura C. AgCl sub influența luminii eliberează clor și dă Ag 4 Cl2. Semiclorura S. este o substanță neagră, insolubilă în apă, care se descompune ușor în Ag și AgCl sub acțiunea, de exemplu, a NaCl, KCN, H 3 N etc. A fost studiată relativ puțin, deci nici măcar compoziția nu poate. să fie considerat complet stabilit. Clorura de argint AgCl este unul dintre cei mai importanți compuși ai S. și joacă un rol important în analiza chimică; era cunoscut alchimiştilor. Cu o afinitate chimică mare a Ag 2 și Cl 2 (căldura de formare a AgCl este de 29200 cal.), se obține AgCl în numeroase moduri . Clorul acţionează asupra S. deja în condiţii normale. temp., deși foarte lent; când Ag este încălzit într-un curent de clor, reacția are loc mult mai rapid (în acest caz, urmele de AgCl pot fi duse de curentul de clor și o parte din clor este absorbită de clor). Apa cu clor acționează și ca clorul. Când carbonul este încălzit într-o atmosferă de HCl, acesta din urmă se descompune cu formarea de AgCl și eliberarea de hidrogen: Ag + HCl = AgCl + H; această reacție ajunge la o anumită limită dacă are loc într-un spațiu închis, deoarece hidrogenul poate, la rândul său, să înlocuiască Ag din AgCl conform ecuației: AgCl + H = Ag + HCl; Clorurile metalice acționează în mod similar. Acidul clorhidric și soluțiile de cloruri metalice transformă carbonul de la suprafață în AgCl etc.; dar AgCl se obține cel mai convenabil prin descompunerea prin schimb a sărurilor solubile de argint cu soluții de HCl sau cloruri metalice. Clorura S. (S. cornos), care se găsește în natură, este o substanță transparentă cu un luciu sidefat, compoziție cristalină (aparține sistemului obișnuit), sp. greutate 5,31 - 5,55; AgCl, obținut prin descompunerea sării de schimb în soluții, este de culoare albă și are un aspect brânză amorf; se obţine sub formă cristalină din soluţii în acid clorhidric şi amoniac. V. 5,5 - 5,57. AgCl se descompune în lumină. Ritm. topit are aproximativ 490°; aceasta produce un lichid transparent gălbui. Când AgCl se solidifică, acesta crește foarte mult în volum și capătă un aspect excitat. Se dizolvă extrem de puțin în apă, în special topită (1 parte la 10 milioane de părți de apă); AgCl coagulat se dizolvă ceva mai mult, mai ales în apă clocotită. În prezența altor substanțe, solubilitatea acestuia crește foarte mult; În acest sens, acidul clorhidric, clorurile metalice și amoniacul au o influență imensă. Solubilitatea AgCl în prezența acidului clorhidric crește odată cu concentrația (1 parte din acesta se dizolvă în 200 de părți de acid puternic; atunci când este diluat cu dublul cantității de apă, sunt necesare 600 de părți de acid per 1 parte de AgCl; când este încălzit, solubilitatea crește). 1 oră AgCl se dizolvă la normal. ritm. în 2122 părți dintr-o soluție saturată de KCI, 1050 părți NaCI, 634 părți NH4C1, 1070 părți CaCI2, 1186 părți SrCl2, 6993 părți BaCl2, 584 părți MgCl2; Când este încălzit, solubilitatea crește și aici. În prezența amoniacului, solubilitatea AgCl crește foarte mult, de ex. 1 parte AgCl se dizolvă în 12,88 părți amoniac sp. greutate 0,89. Sarea sulfura-sodica Na 2 S2 O3 dizolva usor AgCl, iar sarea dubla NaAgS 2 O3 se formeaza dupa ecuatia: AgCl + Na 2 S2 O3 = NaCl + NaAgS2 O3; același lucru se întâmplă și în raport cu cianura de potasiu - se formează sarea dublă AgCN·KCN. Prezența unei anumite cantități de acid azotic în apă nu crește solubilitatea AgCl. Hidrogenul sub presiune înlocuiește hidrogenul din AgCl; reducerea are loc cu ușurință atunci când este încălzită într-un curent de hidrogen; zincul, fierul, semiclorura de cupru și clorura de staniu eliberează, de asemenea, carbon din AgCl. Când sunt încălzite, iodul și bromul înlocuiesc clorul din AgCl. Descompunerea AgCl sub influența luminii este importantă în fotografie și a făcut obiectul a numeroase studii. AgCl proaspăt preparat, mai ales atunci când este umed, se întunecă treptat la lumină, capătă o nuanță violet și eliberează clor; Această schimbare are loc atât atunci când AgCl este stocat în tuburi sigilate, cât și sub apă. Există indicii că AgCl, obținut și uscat la întuneric peste acid sulfuric, nu se modifică la lumină, așa că umiditatea joacă un rol în descompunerea AgCl. Carey-Lee a descoperit că descompunerea AgCl are loc atunci când este supus unei presiuni puternice sau măcinare cu apă într-un mortar. Pentru detalii despre cum se schimbă AgCl în lumină, vezi fotografia. Cu brom, C. dă bromură C. AgBr. Se obține prin aceleași metode ca și AgCl: prin acțiunea bromului sau a bromurii de hidrogen asupra acidului metalic și în timpul schimbului de descompunere a bromurilor metalice solubile (sau HBr) cu sărurile solubile (și uneori insolubile) ale dioxidului de carbon. natura sub formă de bromargirit mineral cristalin, aparținând sistemului regulat, sp. V. 5,8 - 6. Bromură de S., obţinută prin precipitare la întuneric în condiţii normale. ritm. folosind HBr (fără exces de HBr), are o culoare albă; când este încălzită la 60 - 70° (sau în prezența bromurii de potasiu la temperaturi obișnuite), devine galbenă. La lumină se descompune rapid și devine violet. Stas a distins mai multe modificări ale AgBr: 1) alb fulgător, 2) galben fulgător, 3) pudrat, galben intens colorat, 4) alb pudrat, 5) grosier, ușor galben, 6) cristalin sau topit. Ud. greutatea AgBr precipitat este de 6,4 - 6,5, la primire ca de obicei. în condiții are un aspect de fulgi, brânză; AgBr sub formă cristalină se obține din soluțiile sale în acid bromhidric. Bromura de S. se topește la 420° și, atunci când se solidifică, formează o masă cornoasă transparentă gălbuie. Se dizolvă extrem de puțin în apă (conform lui Stas, 1:10 milioane), acizii clorhidric și bromhidric puternici îl dizolvă; solubilitatea în amoniac este mai mică decât pentru AgCl, de exemplu, 10% amoniac necesită 260 de metri cubi. stm pentru 1 parte AgBr, în timp ce pentru 1 parte AgCl are nevoie doar de 17 metri cubi. stm. În prezența bromurii de potasiu sau de sodiu și a clorurii de amoniu, solubilitatea AgBr în apă crește. Hidrogenul sau zincul cu acid sulfuric reduce AgBr. Clorul și metalele clorurate îl transformă în AgCl, iar iodul și iodurile în AgJ. Acidul sulfuric descompune AgBr pentru a forma HBr. Descompunerea AgBr în lumină este chiar mai importantă pentru fotografie decât cea a clorurii de S. (vezi Fotografia). Cu iod, S. formează semiiodură Ag4J 2 și iodură C. AgJ. Semiiodură de S. obtinut de Gunz prin actiunea iodurii de hidrogen asupra semifluorura de S. Iodura S. AgJ se obtine prin combinarea directa a S. cu iodul (caldura de formare a AgJ, dupa Berthelot = 14300 cal.) si prin actiunea acidului iodhidric asupra S.; ultima reacție are loc în mod obișnuit. ritm. și mult mai ușor decât înlocuirea hidrogenului din acidul clorhidric cu argint. O soluție apoasă de KJ sau KJ topit se formează și cu C. AgJ. Iodura S. se obține cel mai ușor prin descompunerea prin schimb a soluțiilor de iodură de metale cu sărurile solubile de S. Iodura S. poate fi amorfă sau cristalină; cristal. AgJ este dimorfă: apare în forme de sistem hexagonal și pătrat. Ceea ce se obține în descompunerea de schimb este de obicei amorf; prin dizolvarea acestuia în acid iodhidric puternic și evaporarea lent a soluției se obțin prisme hexagonale de iodură de C (A g J, întâlnită în natură, cristalizează tot în sistem hexagonal și este izomorfă cu sulfura de cadmiu). Când este încălzit peste 146° sau sub o presiune de 2475 atm. de obicei ritm. AgJ trece de la un sistem hexagonal la unul pătrat și se absorb aproximativ 1600 cal. Ud. greutatea AgJ amorfă este de aproximativ 5,5 - 5,6 și cristalin. BINE. 5,6 - 5,7; Fizeau a constatat că atunci când este încălzit de la -10° la 70°, AgJ nu se dilată, ci se contractă (după alții, compresia continuă până la 142°, temperatură la care densitatea AgJ este maximă). S. iodura se topește la 550° (Kohlrausch) - 450° (Lodwell) și dă un lichid galben sau maro, care formează o masă cornoasă când se solidifică. iodura de S. este insolubilă în apă; amoniacul îl dizolvă într-o cantitate nesemnificativă (1 parte de AgJ în 2500 de părți de [aproximativ] amoniac, greutate specifică 0,89 -0,96), se dizolvă într-o soluție puternică de KJ și când este fiert în NaCl, KCl. Sarea sulfură de sodiu o dizolvă puțin, dar acidul iodhidric puternic o dizolvă semnificativ. Hidrogenul reduce AgJ atunci când este încălzit; acid sulfuric sau azotic puternic și alcalii, KHO, NaHO, îl descompun atunci când este încălzit. AgJ se descompune în lumină, ca AgCl și AgBr, dar mai dificil (se presupune că în acest caz se formează semiiodură C). Pentru AgJ se cunosc sărurile duble cu KJ și HJ. Cu fluor, S. produce semifluor și fluor. ,Ag4 F2 și AgF. Günz a obținut Ag 4 F2 prin încălzirea unei soluții saturate de fluorură de S. cu praf de argint; rezultatul este o pulbere de culoarea bronzului care se descompune cu ușurință în C. și AgF; la formare, sunt absorbite 700 de calorii. Fluorura C. AgF se obţine prin dizolvarea Ag 2 O sau dioxid de carbon C. Ag 2 CO3 în acid fluorhidric. AgF este o substanță maro sau galbenă, solubilă în apă; ca și fluorura alcalină, este foarte higroscopică și difuzează în aer. Hidrogenul, clorul, bromul și iodul îl descompun atunci când este încălzit. Compușii săi sunt cunoscuți cu apă (de exemplu, AgF H 2 O, AgF 2H2 O), cu HF (de exemplu, AgF HF), etc.

Cu sulf, S. produce S semisulfuros și sulfuros. Ag4 S si Ag 2 S. Semisulfurat S. se obtine prin actiunea hidrogenului sulfurat asupra Ag 4 F2 sub forma unei substante amorfe negre. Acidul azotic slab îl dizolvă atunci când este încălzit; se dizolvă și cu acid sulfuric puternic (fără a elibera sulf) și o soluție concentrată de KCN. Când stă în picioare, Ag 4 S se descompune în substanțe metalice cu apă. S. şi Ag 2 S. S. sulfuros. Ag 2 S se obţine prin încălzirea S. în vapori de sulf sau în curent de H 2 S, prin stoarcerea (până la 7000 at.) a unui amestec de metal. S. cu sulf, sub acţiunea H 2 S sau alcaline sulfuroase asupra soluţiilor de săruri de argint etc. Ag 2 S rezultat este de obicei amorf, dar cristalizează sub formele unui sistem regulat şi hexagonal. Hidrogenul îl descompune atunci când este încălzit; când Ag 2 S este ars în aer produce Ag și dioxid de sulf. Acidul azotic dizolvă Ag 2 S, iar sulful este eliberat (diferența dintre Ag 2 S și Ag 4 S); KCN îl dizolvă și el; nu se dizolvă în amoniac și sulfură de amoniu. Dioxidul de sulf formează numeroși compuși dubli cu sulfura de plumb, arsen, cupru, antimoniu, potasiu etc. Cu carbon, dioxidul de carbon formează Ag 4 C (obținut prin încălzirea dioxidului de carbon cu funingine), Ag 2 C, Ag2 C2. S. sunt cunoscuţi şi compuşi cu arsen, antimoniu, siliciu etc.
(acizi oxigenați). Nitratul C este de cea mai mare importanță. AgNO3, care era cunoscut alchimiștilor sub diferite denumiri (Crystalli Dianae, Magisterium argenti, Lapis infernalis în medicina modernă etc.). AgNO 3 se obține cel mai ușor prin dizolvarea azotului metalic în acid azotic diluat atunci când este încălzit (acest lucru eliberează oxizi de azot). Pentru a dizolva S. nu se poate folosi acid azotic puternic, deoarece AgNO 3 este slab solubil in el si, acoperind S. cu un fel de crusta, ingreuneaza accesul acidului. În plus față de ceea ce s-a spus despre proprietățile AgNO 3 în art. Lapis (vezi) să adăugăm următoarele. O soluție apoasă saturată fierbe la 125°. Alcoolul apos dizolvă AgNO 3 cu cât mai puternic, cu atât alcoolul conține mai multă apă. La 15° se dizolvă 100 părți alcool 95% 3,8; 80% - 10,3; 70% - 22,1, 60% - 30,5; 50% - 35,8; 40% - 56,4; 30% - 73,7; 20% - 107; 10% - 158. Odată cu creșterea temp. solubilitatea în alcool crește; la 50°, de exemplu, aproape se dublează. Eterul dizolvă o cantitate nesemnificativă de AgNO3. Clorul și iodul într-o soluție apoasă dau săruri de clor sau iod atunci când acționează asupra AgNO 3, de exemplu: 6AgNO 3 + 3Cl 2 + 3H 2 O = 5AgCl + AgClO3 + 6HNO3. Acidul nitrat absoarbe amoniacul gazos în stare uscată și produce compusul AgNO 3 3H3 N. Când amoniacul acționează asupra unei soluții apoase de AgNO 3, în primul moment apare un precipitat care se dizolvă în exces de amoniac; când soluţia se îngroaşă, se obţin cristale ortorombice mari de AgNO 3 3NH3. Nitratul S. formează multe săruri duble, de exemplu, cu săruri nitrate de amoniu, potasiu, sodiu, litiu, plumb etc. Acidul azot S. AgNO2 se obţine prin încălzirea AgNO 3 sau prin dubla descompunere a sărurilor solubile de carbon cu metale alcaline azotate, de exemplu: AgNO 3 + KNO2 = AgNO2 + KNO3 sau Ag 2 SO4 + Ba(NO 2 )2 = 2AgNO2 + BaSO4 etc. AgNO 2 - o substanță cristalină care se descompune ușor la încălzire (mai ales în stare umedă), se dizolvă în apă mult mai rău decât AgNO 3, se dizolvă ușor în amoniac, dă săruri duble cu săruri de acid azotat ale altor metale etc. Sulfat C. Ag2SO4 se obține fie prin dizolvarea argintului în acid sulfuric la încălzire, fie prin descompunerea sărurilor de argint, de exemplu. AgNO 3, atunci când este evaporat cu acid sulfuric. Ag 2 SO4 este o substanță cristalină, ușor solubilă în apă (100 părți apă la 18° dizolvă 0,58 părți Ag 2 SO4), destul de durabilă (se descompune la o temperatură foarte ridicată). Dioxid de carbon C. Ag2 CO3 se formează cel mai ușor prin dubla descompunere a AgNO 3 cu potasiu sau sodă. Este insolubil în apă; Când este încălzit peste 100°, CO2 este parțial eliberat. Acid fosforic C. Ag3 PO4 se obţine prin dubla descompunere a fosfatului de sodiu Na 2 PO4 sau Na 3 PO4 cu săruri solubile S. Acidul fosforic S. este cristalin. substanță galbenă, insolubilă în apă; se dizolvă în acizi azotic, acetic, fosforic și alți acizi, amoniac etc. Acid cromic C. Ag2 CrO4 se obţine prin dubla descompunere a sărurilor de argint cu sare de crom-potasiu K 2 CrO 4 ; substanță roșu închis, insolubilă în apă; solubil în amoniac și acid azotic; Dacă în timpul descompunerii se ia sare dicromat de potasiu în loc de K 2 CrO4, atunci se obţine dicromat de potasiu, care este ceva mai solubil în apă. Ipocloros C. AgClO 3 se obține prin trecerea clorului în apă în care se agită oxidul C. Acesta produce mai întâi clorură C. și acid hipocloros HClO, care dă C hipocloros. AgClO cu Ag 2 O, de exemplu: Ag 2 O + Cl2 + H20 = AgCI + AgCIO + H2O; Acidul hipocloros se descompune la rândul său în AgCl și AgClO 3 conform ecuației. 3AgClO = 2AgCI + AgCl03. Acidul hipocloros este constant solubil în apă la lumină, iar când este încălzit (peste 270°) se descompune, eliberând oxigen; acidul sulfuros într-o soluție apoasă îl reduce la AgCl, oxidându-se în acid sulfuric etc. Acid bromic AgBrO3 și acid iod CU . AgJO 3 se obţine prin acţiunea bromului sau iodului asupra oxidului de S. sau prin descompunerea prin schimb a sării de azot-argint cu hipobromat de potasiu sau iodat de potasiu. AgBrO 3 și AgJO 3 sunt foarte puțin solubile în apă, nu se modifică în lumină, acționează oxidativ asupra substanțelor organice etc. Sărurile de argint ale acizilor organici în cele mai multe cazuri se descompun la încălzire, eliberând carbon metalic; multe săruri explodează în acest caz, de exemplu, oxalum-argint Ag 2 C2 O4.

S. formează numeroase aliaje cu alte metale. Prezența cuprului îl face mai sonor, mai dur; Aliajele lui S. cu cupru sunt mai durabile, mai puțin abrazive și, prin urmare, în această formă S. este folosit pentru baterea monedelor, pentru producția de bijuterii etc. Odată cu creșterea conținutului de cupru, culoarea aliajelor devine mai mare. si mai aproape de rosu, temp. topit scade (la o anumita limita, apoi creste din nou). S. este ușor de aliat cu plumb și în toate proporțiile, care este folosit pentru extragerea S. (vezi S. metalurgie). Când astfel de aliaje se solidifică, se eliberează anumiți compuși ai plumbului și plumbului. S. este de asemenea aliat cu aur în toate proporțiile (vezi Aur). Aliajele cu platină, nichel, zinc, staniu, mercur, cadmiu și alte metale sunt de asemenea ușor de obținut.

Determinarea greutății atomice a lui S. a făcut obiectul lucrării remarcabile a lui Stas în acuratețea ei. În primul rând, Stas a determinat prin sinteză ce cantitate de clor, brom și iod se combină cu 100 de ore de S. pentru a forma clorură, bromură și iodură S.; pe de altă parte, efectuând descompunerea sărurilor clor-AgClO 3, brom-AgBrO 3 și iod-AgJO 3 de argint, a găsit relația dintre greutatea oxigenului conținută în acestea și clorura, bromura și iodura de S. obținute. în timpul descompunerii (de exemplu: AgClO 3 = AgCl + O3). Presupunând că o particulă din aceste săruri conține 1 atom de carbon per 1 atom de halogen și 3 atomi de oxigen și luând greutatea atomică a oxigenului la 16, a fost posibil să se calculeze greutatea atomică a carbonului și, în același timp, greutatea atomică a clor, brom și iod. Pentru a elimina erorile de metodă, Stas a trebuit să efectueze atât analize, cât și sinteze în diferite moduri. De exemplu, pentru a determina compoziția clorurii de argint, a dizolvat o anumită probă de argint în acid azotic și a descompus azotatul rezultat cu acid clorhidric, clorură de sodiu, amoniac etc. De asemenea, sarea clorură de argint a fost descompusă fie prin încălzire, fie prin actiunea acidului sulfuros etc. Aceste studii, cu toate precautiile luate, au necesitat multi ani de munca intensa. Greutatea atomică a S., cunoscând compoziţia AgCl, AgBr, AgJ, a fost găsită din analiza AgClO3 - 107,937; AgBr03 - 107,921; AgJO3 - 107,928. În plus, Stas a determinat relația dintre greutatea sulfului și S. în S. Ag 2 S sulfuros și apoi raportul dintre greutatea oxigenului și S. în sulfatul S. Ag 2 SO4, din care greutatea atomică a S. Luând media tuturor determinărilor individuale, Stas a găsit greutatea atomică a lui S. egală cu 107,93. Chiar și mai devreme, Stas Marignac a stabilit că este 107.928. În toate cercetările sale, Stas a pornit de la un anumit eșantion de S., de a cărui puritate a fost convins prin multe experimente. La sfârșitul anilor '70, Dumas (profesorul lui Stas) și-a exprimat îndoielile cu privire la acest lucru: și anume, la prepararea S. pur, Stas a trebuit să-l topească în aer, iar Dumas a subliniat că, făcând acest lucru, dizolvă gazele, care rămân parțial în el. chiar și atunci când se solidifică și sunt eliberate atunci când sunt încălzite în vid chiar înainte de topirea C. Conform experimentelor lui Dumas, cantitatea lor în 1000 g este de până la 0,25 g. Având în vedere acest lucru, Stas a început din nou munca pe termen lung, rezultatele despre care a devenit clar abia după moartea sa. Enumerând experimentele lui Stas, Clark a găsit pentru greutatea atomică de C. 107,675 (la H = 1) și 107,023 (la O - 16). Pentru a obține S. Stas pur chimic a folosit mai multe metode. Vand S. , care conținea în principal cupru (o monedă de argint), a fost dizolvată în acid azotic slab, lichidul a fost evaporat până la uscare, iar sărurile rezultate au fost topite pentru a descompune azotatul de platină, care se găsește uneori în argint (de exemplu, într-o monedă franceză) . Masa topită a fost dizolvată într-o cantitate mică de apă și filtrată; la diluare cu apă, AgCI a fost precipitat cu acid clorhidric pur și spălat mai întâi cu apă fierbinte acidifiată cu HCI, apoi cu apă pură. După uscare, AgCl a fost măcinat în pulbere, încălzit mult timp cu aqua regia și spălat din nou cu apă. Pentru a-l reface, a fost încălzit la 70° - 80° cu zahăr din lapte într-o soluție de potasiu pur. Sarea precipitată s-a spălat cu apă, s-a fiert cu acid sulfuric slab, s-a uscat, s-a amestecat cu 5% borax uscat şi curat conţinând 10% salpetru şi s-a topit. S. a fost turnat în forme căptușite cu caolin; Lingourile lui S. au fost curățate de caolin, mai întâi mecanic, apoi prin încălzire în potasiu și spălare cu apă. După ce a tăiat S. în porții mici cu foarfece de oțel, a fost încălzit cu acid clorhidric slab pentru a îndepărta urmele de fier care venise din foarfece, a fost spălat cu amoniac, apă și, după ce a fost încălzit la temperatura ridicata, plasat într-o sticlă cu dop măcinat. Într-un alt caz, după ce a dizolvat o monedă în acid azotic și a topit sărurile rezultate, Stas a dizolvat masa în amoniac slab și a adăugat sulfură de amoniu pură (NH4)SO3 la soluție după filtrare. În picioare și cu o oarecare încălzire, a avut loc reducerea sulfului, sulful eliberat a fost spălat cu amoniac și apă curată și topit. Pentru a obține S. pur, acesta a fost uneori izolat sub formă de AgCl și fuzionat cu carbonat de potasiu, sodiu sau dizolvat în cianura de potasiu și depus prin curent, de exemplu, pe o placă de porțelan placată cu argint. S. Stas a supus uneori materialul rezultat la distilare. În acest scop, a făcut două mici adâncituri într-o bucată de var obţinută din marmură pură; adânciturile erau legate printr-o canelură, iar într-una dintre ele era așezat C. Această bucată de var era acoperită cu o altă bucată, care avea două găuri aflate chiar deasupra adânciturii. Într-una dintre ele a fost introdus un arzător pentru detonarea gazului cu vârf de platină, cealaltă gaură a servit pentru eliberarea gazelor. S. vapori condensaţi în depresiunea situată aici.

alotrop

S. În 1889, Carey Lea a arătat că S. poate fi obținut sub mai multe forme, dintre care unele sunt solubile în apă. 1) 200 de metri cubi Soluția stm 10% AgNO 3 se amestecă cu un lichid care conține 200 de metri cubi. Soluție STM 30% de sulfat feros, 280 de metri cubi. stm soluție de citrat de sodiu 40% și 50 cc. soluție de sodă stm 10%; la amestecare, S. se reduce cu sulfat de fier si se obtine un precipitat culoare liliac , care se spală cu citrat de amoniu și apoi cu alcool apos 95%. Când este spălat, culoarea sedimentului devine albastră. Când se usucă devine albastru. Conținutul de S. în substanța uscată este de 97,23%, restul este acid citric și oxid de fier; bate V. este 9,58. Se dizolvă în apă, formând o soluție roșu închis; din adăugarea de acid sulfuric, azotat și alcalii de acid citric într-o anumită cantitate, este eliberat din soluție sub formă de precipitat albastru, care se poate dizolva din nou în apă curată; dacă adaugi în soluție săruri sulfat de magneziu, cupru, fier, nichel etc, obții un precipitat roșu care nu mai este solubil în apă; această a doua varietate de S. conţine 97,17% din aceasta. În prezența boraxului sau alcalinelor de acid sulfuric, se dizolvă în apă, formând o soluție care diferă de soluția de primul tip. Dacă pregătiți două lichide: pe o parte - 107 metri cubi. STM 30% soluție de sulfat de fier, 200 de metri cubi. stm 20% soluție de sare Rochelle și 800 cc. stm de apă, iar pe de altă parte - 200 de metri cubi. stm soluție 10% AgNO2, 200 cc. stm 20% soluție de sare Rochelle și 800 cc. amestecați apa și aceste lichide, se eliberează un precipitat roșu; apoi devine albastru închis și se usucă la o frumoasă culoare aurie închisă; conţine 98,75% S., sp. greutate 8,51. Toate aceste trei modificări sunt slabe și se transformă ușor în S. obișnuit: pentru modificarea de aur, un șoc este adesea suficient pentru ca acesta să se transforme în S obișnuit. Când este încălzit, cu acțiunea acizilor clorhidric și sulfuric puternic asupra diferitelor modificări ale S. ., se obţine S. obişnuit. Soluţii de S. asemănătoare cu soluţiile de coloizi; se coagulează sub influența bazelor, sărurilor, acizilor, încălzirii, răcirii etc. Când S. solubil se transformă în S. obișnuit, se eliberează căldură (aproximativ 60 cal.). Mulți au studiat diferitele proprietăți fizice ale soluțiilor de S.; Conductivitatea lor electrică a fost studiată în principal. Rezultatele au fost extrem de variabile. Este imposibil să spunem cu deplină certitudine dacă există într-adevăr o stare specială a lui S. sau o combinație a acesteia. Keri-Lee a mai indicat și alte metode pentru obținerea diferitelor modificări ale C. Se dizolvă 40 g hidroxid de sodiu și 40 g dextrină în 2 litri de apă și se adaugă puțină soluție de 28 g AgNO 3 într-o cantitate mică de apă; Mai întâi, se formează un precipitat, care apoi se dizolvă și lichidul devine roșu închis (aproape negru). Acidul sulfuric precipită sulful din soluție, care, în funcție de circumstanțe, se obține fie sub formă de albastru, fie sub formă de modificare aurie.

Analiza compușilor de argint.

S. este separat de aproape toate celelalte metale pe baza insolubilității clorurii de S.; dacă sunt prezenți săruri de plumb și compuși de oxid de mercur (pentru care compușii de clorură sunt slab solubili), este mai bine să îndepărtați mai întâi aceste metale. În plus, precipitarea S. sub formă de AgCl nu poate fi utilizată în prezența amoniacului liber, a cianurii de potasiu, a sării de sulfură de sodiu și a altor compuși care dizolvă clorura de S.. Substanța care conține S. este transferată în soluție; dacă este insolubil în apă, este dizolvat în acid azotic, de exemplu, în analiza multor aliaje; în prezența compușilor S. care sunt insolubili în acid azotic, de exemplu. AgCl, AgCN etc., substanța analizată se topește mai întâi cu sodă etc. Pentru a precipita clorura de S., soluția de argint se acidifică cu acid azotic, se încălzește la 70° și se adaugă acid clorhidric în exces ușor; Când este agitat cu un bețișor, precipitatul de AgCl zdrobit fin este colectat sub formă de masă închegată. Lichidul este lăsat să stea (fără lumină) timp de 12 ore. să precipite complet AgCl și să se decanteze printr-un filtru; precipitatul se spală mai întâi cu apă fierbinte, se acidulează cu acid azotic, prin decantare, apoi pe filtru. Sedimentul uscat din filtru este transferat într-un creuzet de porțelan, unde este atent topit și cântărit; filtrul se arde separat (clorura de clor altfel se reduce la metal), cenușa se pune în același creuzet, care se cântărește din nou. Pe lângă clorura de S., pentru separarea și determinarea S. se folosesc sulful și cianura S.; pentru determinarea greutății lor se usucă pe un filtru cântărit la 100°. Uneori S. se determină sub formă metalică, aceasta se practică mai ales la analiza sărurilor de argint ale acizilor organici, care în multe cazuri se descompun la calcinare, eliberând tot S. în stare liberă; la analiza compușilor cu halogen, reducerea se efectuează în curent de hidrogen etc. Pentru determinarea argintului prin electroliză, compușii de argint se dizolvă în cianura de potasiu și se descompun cu un curent de 0,2 - 0,4 A (vezi Analiza electrolitică). Dacă împreună cu S. există metale care dau săruri duble solubile cu oxalat de amoniu, de exemplu. cupru, zinc, cadmiu etc., apoi S. este separat de ele pe baza insolubilității acidului oxalic S.; acesta din urmă se spală, se dizolvă în cianura de potasiu și se supune electrolizei; la fel se face si cu clorura S. Determinarea S. prin titrare se realizeaza de obicei intr-o solutie de nitrat; sunt doi aici cele mai importante moduri . Prima, cea mai simplă (metoda lui Volhard), se bazează pe formarea de tiocianat de amoniu insolubil prin acțiunea AgCNS asupra soluțiilor de argint de tiocianat de amoniu; sfârșitul reacției se recunoaște cu ajutorul sării sulfat a oxidului de fier, cu care tiocianatul de amoniu dă tiocianat roșu, de îndată ce tot sulful este precipitat. Pentru a prepara o soluție de tiocianat de amoniu și a determina titrul acesteia, procedați după cum urmează. Se dizolvă 10,766 g de S. pur în acid azotic pur (în special fără clor). V. 1,2, încălzit pentru a elimina oxizii de azot (care dăunează sensibilității culorii fierului rodanit) și diluat la 1 litru. Deoarece tiocianatul de amoniu din comerț este higroscopic și nu poate fi uscat fără descompunere, se iau aproximativ 7,58 g din acesta și se dizolvă în 1 litru. Luând 10 - 20 cc. Soluție de argint STM, se diluează cu 200 cc. stm de apă, adăugați 5 metri cubi la ea. STM a unei soluții saturate de sare dublă sulf-amoniu-feroasă și titrată cu tiocianat de amoniu până când apare o culoare roz cu agitare constantă a lichidului. După ce a stabilit raportul dintre soluții, se diluează tiocianatul de amoniu astfel încât 1 cu. stm lui era echivalent cu 1 metru cub. STM a unei soluții de argint, sau 0,010766 C. La analiza compușilor de argint, s-au respectat condițiile în care a fost stabilit titrul de tiocianat de amoniu; și anume: soluțiile se acidulează cu acid azotic, se diluează, iar la acestea se adaugă 5 metri cubi. Sare de sulfură feroasă STM etc. Precizia metodei nu este afectată de prezența cuprului (până la 70%), plumb, cadmiu, staniu, fier, zinc, mangan, bismut, antimoniu, arsenic. În loc de tiocianatul de amoniu, se folosește uneori tiocianatul de potasiu. O altă metodă de determinare volumetrică a S. se bazează pe utilizarea unei soluții titrate de sare de masă: AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3 ; sfârșitul reacției este recunoscut prin încetarea formării precipitatului de clorură de S.; Deoarece clorura de S. este oarecum dizolvată în prezența azotatului de S., a sării de masă și a nitratului, în timpul analizelor precise se încearcă să elimine erorile care decurg din aceasta în mod empiric. Se ia o probă de 5,4145 g de clorură de sodiu și se dizolvă în 1 litru de apă; 1 cu. STM din această soluție corespunde cu 0,01 g S., iar soluția se numește normală: clorura de sodiu trebuie să fie complet pură (să nu conțină urme de calciu, magneziu, acid sulfuric etc.); Pentru a-l cântări, se măcina în pulbere și se usucă la 300°. Luând 100 cc. stm din această soluție, se diluează cu apă la 1 litru; obține o soluție decinormală; apoi se dizolvă 10 g de C pur. în câțiva metri cubi stm de acid azotic pur și diluându-l la 1 litru, se obține o soluție normală de S.; În final, prin dizolvarea a 1 g de argint în acid azotic, se prepară o soluție decinormală de argint. Pentru analize aproximative este suficient sa ai doar solutii normale. Când se analizează, de exemplu, un aliaj de argint, 1 g din acesta este dizolvat într-o cantitate mică de acid azotic (fără clor) și se adaugă rapid o soluție normală de clorură de sodiu dintr-o biuretă până când se formează un precipitat; apoi se agită cu grijă până când precipitatul se depune și lichidul devine mai limpede, iar soluția de NaCl se adaugă picătură cu picătură până când picătura adăugată încetează să provoace turbiditate în lichid; numărul de metri cubi STM-ul soluției utilizate dă direct conținutul de % S din aliaj cu o precizie de 0,1 - 0,05%. Uneori, clorură de sodiu în exces ușor este adăugată imediat la soluția analizată și titrată înapoi cu o soluție normală de argint. Pentru analize precise, în primul rând, se determină cu exactitate cantitatea de soluție de clorură de sodiu necesară pentru a precipita 1 g de argint (pentru a elimina erorile din dizolvarea AgCl). Pentru a face acest lucru, dizolvați 1 g de argint și adăugați la el 100 de metri cubi deodată. STM a unei soluții normale de NaCl, cel mai bine folosind o pipetă cu două linii (pe gâtul îngust și capătul îngust); Decinorm este apoi continuat să fie titrat. soluție de sare de masă; dacă NaCl adăugat este în exces, titrați invers cu o soluție de argint decinormală și, astfel, determinați cu precizie titrul de clorură de sodiu. Când se analizează, de exemplu, un aliaj, mai întâi află aproximativ conținutul de S. din acesta (prin metoda de mai sus), apoi iau o probă astfel încât să conțină 1 g de S., se dizolvă în acid azotic, se adaugă 100 cubi. metri. stm o soluție normală de NaCl și apoi terminați titrarea cu soluții decinormale de NaCl sau AgNO3. Exista si alte metode de determinare volumetrica a S., de exemplu, metoda Pisani, bazata pe decolorarea amidonului iod cu azotat de S.. In ceea ce priveste determinarea S. cu o sarbatoare, microchimic, vezi Microchimie si Tuba.

S. P. Vukolov

S. şi preparatele sale

(Miere.). - Argintul metalic sub forma de frunze subtiri este folosit aproape exclusiv pentru pastile de argint. Dintre compușii anorganici ai S., cel mai frecvent folosiți în medicină este sarea de azot-argint, care, în funcție de concentrație, este folosită ca substanță caustică distructivă (lapis) și iritante sau este folosită ca astringent și antiseptic. La cauterizarea cu lapis, se preferă nitratul de azotat topit, care este adesea topit sub formă de baston cu o cantitate de două ori mai mare de azotat (azot-potasiu) pentru a reduce gradabilitatea. Sarea de azot-argint formează albuminați solubili în exces de proteine ​​cu substanțe proteice; în soluții slabe, lapisul îngustează vasele de sânge - uneori la jumătate din lumenul normal al vasului - și reduce secrețiile din membranele mucoase. Când este ușor atins cu un lipit de lapis pe pielea umedă, intactă, apare un strat alb, care apoi devine treptat negru din cauza reducerii sării argintii. După ceva timp, stratul schimbat de piele se ridă, se desprinde și este înlocuit cu un nou strat de epidermă. Cu o cauterizare mai viguroasă, lapisul pătrunde prin stratul epidermic până în stratul profund al pielii, provocând dureri severe și umflarea zonei cauterizate, în timp ce dispozitivele nervoase sensibile sunt iritate, vasele pielii se dilată foarte mult și se creează condițiile pentru formarea efuziunii. Pe membranele mucoase și suprafețele ulcerative, soluțiile slabe și concentrate de sare de azot-argint acționează în mod similar, dar într-o măsură mai dramatică, și anume soluțiile slabe provoacă vasoconstricție cu durere moderată, soluțiile puternice și cauterizarea cu un creion lapis provoacă dureri severe, vasodilatație și crusta albă, care se întunecă treptat. Sarea de azot-argint este utilizată extern sub formă de cauterizare cu un baton de lapis sau în soluții concentrate pentru a distruge micile tumori, negi, calusuri, în tratamentul ulcerelor cutanate care se vindecă lene - pentru a accelera fluxul de sânge și astfel a promova vindecarea mai rapidă a unor astfel de ulcere; în tratamentul fisurilor și deschiderilor fistuloase, cu secreții purulente din mucoasele, cu polipi și excrescențe ulcerative, cu trahomul membranei conjunctive a ochilor, cu ulcere corneene, excrescențe polipe în canalul auditiv. În diluție slabă (0,5 - 2%) pentru bolile cronice catarale ale mucoaselor, pentru catarul nasului, laringelui și spațiului nazofaringian; ca antiseptic și astringent pentru a proteja ochii de inflamarea ochilor - în unele maternități, picături de soluție de lapis 2% sunt injectate în ochii tuturor nou-născuților și astfel îi protejează de boala inflamației ochilor, care duce adesea la pierderea vederii; pentru injecții în uretră pentru uretrită. Proprietățile antiseptice și astringente ale sării de azot-argint sunt utilizate și în tratamentul anumitor boli ale canalului gastrointestinal. Acidul azotic S. este prescris și pentru bolile isterice și suferințele coloanei vertebrale, în cazuri excitabilitate crescută sistem nervos; rezultatele favorabile obţinute în tratamentul acestor boli sunt greu de explicat. Trecerea S. în sânge în timpul utilizării interne a sării de nitrat are loc într-o cantitate foarte mică; chiar și cu introducerea de doze relativ mari, repetate în stomac, acele tulburări severe care se dezvoltă în timpul otrăvirii acute și cronice a animalelor după injectarea în sânge sau țesut subcutanat unii S. albuminați, sarea dublă a S. sulfat oxid și sodiu sau S. oxid nitric S. compuși care nu coagulează proteinele, și anume soluții de S. albuminat sau peptonat, S. sulfat oxid și sodiu cauzează (chiar și în relativ doze mici) paralizia centrilor motor și respirator, hiperemie și edem pulmonar și slăbiciune musculară semnificativă; 4 grame de soluție proteică 5% de S., introdusă în sânge, provoacă moartea unui câine de talie medie după 1/2 oră cu semne de sufocare; 0,2 C. într-o soluţie de sulfat de sodiu provoacă moarte aproape instantanee. Datorită trecerii hemoglobinei în plasmă, sângele devine mai întunecat și mai lichid, iar numeroase hemoragii se găsesc în țesuturi și organe; modificări catarale ascuțite au fost găsite și în mucoasele organelor respiratorii și a canalului digestiv; celulele ficatului, epiteliul tubului urinar, inima și mușchii striați suferă degenerare grasă. ÎN În ultima vreme Sunt recomandați diferiți compuși ai S. cu acizi organici, cum ar fi citrat S. (itrol), acid lactic S. (actol), compus organic S. (protargol) și alții.Toate aceste medicamente au proprietăți antiseptice semnificative și este indicat ca nu irita tesuturile in aceeasi masura ca lapisul, nu au proprietati caustice si de aceea pot fi folosite pentru impregnarea pansamentelor, pentru spalarea ranilor si sub forma de pulberi.

Fenomene acute și cronice

otrăvire cu sare nitrat. Introducerea chiar și a unei bucăți relativ mari de sare de azot-argint în stomac provoacă doar dureri severe de stomac și vărsături. Prezența acidului clorhidric și a clorurii de sodiu în stomac duce imediat la formarea de clorură insolubilă.Tratamentul pentru otrăvirea acută trebuie să constea în administrarea imediată de sare de masă în pulbere sau soluție. Intoxicatia cronica cu S. se exprima in principal prin depunerea pigmentului inchis al S. redus in piele, glomeruli malpighieni, in plexurile coroide ale creierului, in glandele limfatice mezenterice si unele mucoase. Această boală, numită „argirie”, se pare că nu este însoțită de alte tulburări grave în starea generală a pacienților, dar petele de S. restaurat nu pot fi îndepărtate de nimic. Uneori, după utilizarea îndelungată a vopselelor de păr care conțin azotat de S., s-au observat, pe lângă pigmentare, stare generală de rău, senzație de ceață în cap, durere în ceafă, tinitus, slăbiciune a vederii și catar gastro-intestinal, dar toate aceste fenomene au dispărut odată cu încetarea utilizării unei astfel de vopsele și a rămas doar pigmentarea, dând pacientului aspectul unui negru. Lapisul se descompune sub influența luminii și în prezența substanțelor organice, în special tanin, morfină etc. Soluțiile medicamentoase sunt eliberate din farmacie într-o sticlă închisă la culoare; Pentru a forma o masă de pastile, azotatul de argint este de obicei prescris cu o cantitate adecvată de argilă, deoarece în astfel de pastile nu există descompunere a sării nitric-argint. Dicţionar Enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron

Argintul (număr CAS: 7440-22-4) este un metal nobil ductil de culoare alb-argintiu. Notat prin simbolul Ag (latină: Argentum). Argintul, ca și aurul, este considerat un metal prețios rar. Cu toate acestea, dintre metalele nobile este cel mai răspândit în natură.

Conform sistemului periodic de elemente chimice al lui D.I. Mendeleev, argintul aparține grupei 11 (conform clasificării învechite - un subgrup secundar al primului grup), a cincea perioadă, cu număr atomic 47.

Argintul își trage numele de la cuvântul sanscrit „argenta”, care înseamnă „lumină”. Latinul „argentum” provine de la cuvântul argenta. Strălucirea ușoară a argintului amintește oarecum de lumina Lunii, prin urmare, în timpul perioadei alchimice a dezvoltării chimiei, a fost adesea asociată cu Luna și desemnată cu semnul Lunii.

Faptele de a găsi pepite uriașe de argint sunt cunoscute și documentate. De exemplu, în 1477, la mina Sf. Gheorghe a fost descoperită o pepită de argint cu o greutate de 20 de tone. În Danemarca, în Muzeul din Copenhaga, se află o pepită de 254 kg, descoperită în 1666 la mina norvegiană Kongsberg. Formațiunea de argint nativă a filonului, descoperită în Canada în 1892, era o placă lungă de 30 de metri și cântărind 120 de tone. Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că argintul este mai reactiv din punct de vedere chimic decât aurul și, prin urmare, este mai puțin comun în forma sa nativă.

Zăcămintele de argint sunt împărțite în minereuri reale de argint (conținut de argint peste 50%) și minereuri polimetalice complexe de neferoase și metale grele(conținut de argint până la 10-15%). Depozitele complexe asigură 80% din producția sa. Principalele zăcăminte de astfel de minereuri sunt concentrate în Mexic, Canada, Australia, Peru, SUA, Bolivia și Japonia.

Proprietățile fizice ale argintului

Argintul natural este format din doi izotopi stabili 107Ag (51,839%) și 109Ag (48,161%); Mai mult de 35 de izotopi radioactivi și izomeri ai argintului sunt, de asemenea, cunoscuți, dintre care 110Ag este practic important (Timp de viață = 253 zile).

Argintul este un metal neobișnuit de ductil. Este bine lustruit, oferind metalului o strălucire deosebită, tăiat și răsucit. Prin rulare se pot obtine foi de pana la 0,00025 mm grosime. Din 30 de grame puteți trage un fir de peste 50 de kilometri lungime. Folia subțire de argint apare violetă în lumina transmisă. În ceea ce privește moliciunea sa, acest metal ocupă o poziție intermediară între aur și cupru.

Argintul este un metal alb lucios, cu o rețea cubică centrată pe față, a = 0,4086 nm.
Densitate 10,491 g/cm3.
Punct de topire 961,93°C.
Punct de fierbere 2167°C.
Argintul are cea mai mare conductivitate electrică dintre metale, 6297 sim/m (62,97 ohm-1 cm-1) la 25 °C.
Conductivitate termică 407,79 W/(m K) la 18 °C.
Capacitate termică specifică 234,46 J/(kg K).
Rezistivitate electrică 15,9 nom m (1,59 μm cm) la 20 °C.
Argintul este diamagnetic cu o susceptibilitate magnetică atomică la temperatura camerei de -21,56 10-6.
Modulul elastic 76480 Mn/m2 (7648 kgf/mm2).
Rezistenta la tractiune 100 Mn/m2 (10 kgf/mm2).
Duritate Brinell 250 MN/m2 (25 kgf/mm2).
Configurația electronilor exteriori ai atomului de Ag este 4d105s1.
Gradul de reflexie a argintului în domeniul infraroșu este de 98%, iar în regiunea vizibilă a spectrului - 95%.
Aliaje usor cu multe metale; mici adaosuri de cupru îl îngreunează, potrivit pentru fabricarea diferitelor produse.

Proprietățile chimice ale argintului

Argintul pur este stabil în aer la temperatura camerei, dar numai dacă aerul este curat. Dacă aerul conține chiar și un mic procent de hidrogen sulfurat sau alți compuși volatili de sulf, atunci argintul se întunecă.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

Când este încălzită la 170°C, suprafața sa este acoperită cu o peliculă Ag2O. Ozonul în prezența umidității oxidează argintul la oxizi mai mari AgO sau Ag2O3.

Argintul se dizolvă în acizi azotic și sulfuric concentrați:
3Ag + 4HNO3 (30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (conc.) = Ag2S04 + SO2 + 2H2O.
Argintul nu se dizolvă în acva regia datorită formării unei pelicule protectoare de AgCl. În absența agenților de oxidare la temperaturi obișnuite, nici HCl, HBr, HI nu interacționează cu acesta din cauza formării unei pelicule protectoare de halogenuri slab solubile pe suprafața metalului.

Ag se dizolvă în clorură ferică, care este folosită pentru gravare:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
De asemenea, se dizolvă ușor în mercur, formând un amalgam (un aliaj lichid de mercur și argint).
Halogenii liberi oxidează ușor Ag la halogenuri:
2Ag + I2 = 2AgI
Cu toate acestea, în lumină, această reacție este inversată, iar halogenurile de argint (cu excepția fluorului) se descompun treptat.

Când se adaugă alcali la soluțiile de săruri de argint, oxidul de Ag2O precipită, deoarece hidroxidul de AgOH este instabil și se descompune în oxid și apă:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Când este încălzit, oxidul de Ag2O se descompune în substanțe simple:
2Ag2O = 4Ag + O2-
Ag2O reacționează cu peroxidul de hidrogen la temperatura camerei:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.

Argintul nu interacționează direct cu hidrogenul, azotul și carbonul. Fosforul acționează asupra acestuia numai la căldură roșie cu formarea de fosfuri. Când este încălzit cu sulf, Ag formează cu ușurință sulfură Ag2S.

Proprietățile biologice ale argintului

Argintul intră în corpul uman cu apă și alimente în cantități neglijabile - aproximativ 7 micrograme pe zi. Un astfel de fenomen precum deficitul de argint nu a fost încă descris nicăieri. Niciuna dintre sursele științifice serioase nu clasifică argintul ca un bioelement vital. În corpul uman, conținutul total al acestui metal nobil este de câteva zecimi de gram. Rolul său fiziologic este neclar.

Se crede că cantitățile mici de argint sunt benefice pentru corpul uman, în timp ce cantitățile mari sunt periculoase. După mulți ani de lucru cu argintul și sărurile sale, când acestea intră în organism pentru o lungă perioadă de timp, dar în doze mici, se poate dezvolta o boală neobișnuită - argiria. Argintul care intră în corp, acumulându-se în piele și membranele mucoase, le conferă o culoare gri-verde sau albăstruie.

Argyria se dezvoltă foarte lent, primele semne apar după 2-4 ani de lucru continuu cu argint, iar întunecarea severă a pielii se observă abia după zeci de ani. Odată ce apare, argiria nu dispare, iar pielea nu poate fi readusă la culoarea inițială. Un pacient cu argirie poate să nu prezinte niciuna senzații dureroase sau tulburări de sănătate. Nu există boli infecțioase cu argiria: argintul ucide toate bacteriile patogene care intră în organism.

Compușii de argint sunt toxici. Când doze mari din sărurile sale solubile intră în organism, apare o otrăvire acută, însoțită de necroză a mucoasei gastrointestinale. Primul ajutor pentru otrăvire este spălarea stomacului cu o soluție de clorură de sodiu NaCl, care produce clorură insolubilă AgCl, care este excretată din organism.

Argintul este bactericid; la 40-200 μg/l, bacteriile non-spore mor, iar la concentrații mai mari, bacteriile cu spori mor. Conform standardelor sanitare ruse actuale, argintul este clasificat ca o substanță foarte periculoasă și concentrația maximă admisă în apa potabilă este de 0,05 mg/l.

Proprietățile magice ale argintului

În Evul Mediu, argintul era înzestrat cu trăsături mistice, capacitatea de a proteja de forțele malefice, în special de demoni și vampiri, și de a vindeca bolile. Dacă argintul s-a întunecat pe o persoană, atunci i-a fost prezis o boală.

Se credea că acest metal pur „lunar” (argintul a fost întotdeauna asociat cu Luna) are capacitatea de a trata bolile, de a întineri și de a absorbi tot ce este negativ.

Progresul în știință a dovedit că proprietățile bactericide ale argintului îmbunătățesc cu adevărat sănătatea și accelerează recuperarea, iar întunecarea acestui metal indică o schimbare puternică a echilibrului acido-bazic din corpul uman, ceea ce este un semn de sănătate.

În tradiția paneuropeană, argintul este un metal „feminin”, spre deosebire de aurul „masculin” și energic, însorit. Aurul este un simbol al puterii, argintul este un simbol al înțelepciunii.

Istoria argintului

Argintul este cunoscut omenirii din cele mai vechi timpuri. Acest lucru se datorează faptului că în acele zile era adesea găsit în forma sa nativă - nu trebuia să fie topit din minereuri.
Se crede că primele zăcăminte de argint au fost în Siria, de unde metalul a fost adus în Egipt.
În secolele VI - V î.Hr. e. Centrul exploatării argintului s-a mutat în minele Lavria din Grecia.
În secolele IV - I î.Hr. e. Liderii în producția de argint au fost Spania și Cartagina.
În secolele al II-lea - al XIII-lea au funcționat multe mine în toată Europa, care s-au epuizat treptat.

Dezvoltarea Americii a dus la descoperirea unor zăcăminte bogate de argint în Cordillera. Sursa sa principală este Mexicul.

În Rusia, primul argint a fost topit în iulie 1687 de minereul rus Lavrentiy Neigart din minereurile zăcământului Argun. În 1701, în Transbaikalia a fost construită prima fabrică de topire a argintului, care a început să topească în mod permanent argint 3 ani mai târziu.

Exploatarea argintului

Astăzi, în Rusia se extrag anual 550 - 600 de tone de argint. Nu este mult: în Peru se extrage de 50 de ori mai mult metal prețios; Mexic, Chile și China au plecat nu departe de Peru. La scară planetară, producția anuală de argint este estimată la douăzeci de mii de tone. Rezervele explorate de argint nu depășesc 600 de mii de tone.

Obține argint

În prezent, leșierea cu cianură este folosită pentru obținerea argintului. În acest caz, se formează cianurile sale complexe solubile în apă:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
Pentru a deplasa echilibrul spre dreapta, aerul este trecut prin el. Ionii sulfuri sunt oxidați în ioni tiosulfat (ioni S2O32–) și ioni sulfat (ioni SO42–).
Praful de zinc este izolat dintr-o soluție de cianură de Ag:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
Pentru a obtine argint de o puritate foarte mare (99,999%), acesta este supus rafinarii electrochimice in acid azotic sau dizolvarii in acid sulfuric concentrat. În acest caz, argintul intră în soluție sub formă de sulfat de Ag2SO4. Adăugarea de cupru sau fier determină precipitarea argintului metalic:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.

ALIAJE DE ARGINT

Conform Decretului Guvernului Federației Ruse „Cu privire la procedura de testare și marcare a produselor din metale prețioase”, au fost acceptate următoarele mostre de aliaje de argint: 999, 960, 925, 916, 875, 800 și 720.

Finețea argintului se referă la raportul dintre metal prețios și aliaj. Aliajele sunt metale care sunt adăugate unui aliaj de argint pentru a-și îmbunătăți proprietățile fizice. Cuprul este cel mai des folosit ca astfel de aliaj, dar pot fi folosite și alte metale: nichel, cadmiu, aluminiu și zinc.

Pentru a determina raportul dintre argint și aliaj, Rusia și o serie de țări europene au adoptat sistemul metric, care determină raportul dintre argint și 1000 de unități de aliaj. Conform acestui sistem, standardul de argint 925 înseamnă că la 1000 de unități de aliaj există 925 de unități din acest metal nobil, sau cu alte cuvinte, 1 kg de aliaj va conține 925 de grame de argint pur.
Exemplu de etichetare produs de argint: СрМ 925 (aliaj de 92,5% argint și 7,5% cupru).

Cel mai pur argint 999 este folosit doar pentru fabricarea lingourilor și a monedelor de colecție din argint, deoarece, în forma sa pură, argintul este un metal extrem de moale, care este nepotrivit chiar și pentru realizarea de bijuterii.

aliaj de argint 960. În ceea ce privește calitatea și proprietățile mecanice, practic nu este diferit de argintul pur. Este folosit în bijuterii pentru fabricarea de produse delicate, extrem de artistice.

Aliajul de argint 925 este numit și „argint standard”. Are o culoare alb-argintie nobilă și anti-coroziune ridicată și proprietăți mecanice. Folosit pe scară largă în bijuterii pentru realizarea diferitelor decorațiuni.

Aliajul de 916 de carate este considerat pe bună dreptate argintărie bună. Acest aliaj este folosit pentru a face seturi decorate cu email sau placat cu aur.

Aliajul de argint 875 este utilizat în producția industrială de bijuterii. Datorită durității sale mari, este mai dificil de prelucrat decât aliajele anterioare.

Aliajul de argint 830 diferă de precedentul doar prin procentul de conținut de argint - cel puțin 83%. În ceea ce privește calitățile tehnice, mecanice și domeniul de aplicare, diferă ușor de eșantionul 875.

aliaj de argint 800. Mai ieftin decât aliajele descrise, are o culoare gălbuie vizibilă și rezistență scăzută la aer. Ductilitatea acestui aliaj este semnificativ mai mică decât cea a celor de mai sus. Printre calitățile pozitive, trebuie remarcate proprietățile sale ridicate de turnare, ceea ce face posibilă utilizarea acestuia pentru fabricarea tacâmurilor.

aliaj de argint 720. Are multe proprietăți negative: refractaritate, culoare gălbuie strălucitoare, ductilitate scăzută, duritate. Folosit numai în industrie.

APLICAREA ARGINTULUI

Datorită proprietăților sale unice: grade ridicate de conductivitate electrică și termică, reflectivitate, fotosensibilitate etc., argintul are o gamă foarte largă de aplicații. Este folosit în electronică, inginerie electrică, bijuterii, fotografie, fabricarea instrumentelor de precizie, știința rachetelor, medicină, pentru acoperiri de protecție și decorative, pentru fabricarea de monede, medalii și alte obiecte comemorative. Domeniile de aplicare a argintului sunt în continuă expansiune, iar aplicațiile sale includ nu numai aliaje, ci și compuși chimici.

În prezent, aproximativ 35% din tot argintul produs este cheltuit pentru producția de film și materiale fotografice.
20% din aliaje sunt folosite pentru fabricarea de contacte, lipituri și straturi conductoare în inginerie electrică și electronică.
20 - 25% din argintul produs este folosit pentru producerea bateriilor argint-zinc.
Restul metalului prețios este folosit în bijuterii și în alte industrii.

Utilizarea argintului în industrie

Argintul are cea mai mare conductivitate electrică, conductivitate termică și rezistență la oxidarea de către oxigen la conditii normale. Prin urmare, este utilizat pe scară largă pentru contactele produselor electrice, de exemplu, contacte rele, lamele, precum și pentru condensatoare ceramice multistrat, în tehnologia cu microunde ca acoperire pentru suprafața interioară a ghidurilor de undă.

Lipiturile cupru-argint PSr-72, PSr-45 și altele sunt utilizate pentru lipirea unei varietăți de compuși critici, inclusiv metale diferite.

Cantități mari de argint sunt consumate constant în producția de baterii argint-zinc și argint-cadmiu, care au o densitate energetică și o intensitate energetică de masă foarte mare și sunt capabile să furnizeze curenți foarte mari la sarcină cu rezistență internă scăzută.

Halogenurile de argint și nitratul de argint sunt folosite în fotografie deoarece au fotosensibilitate ridicată.
Iodura de argint este folosită pentru controlul climatului („dispersia norilor”).

Folosit ca strat de acoperire pentru oglinzile foarte reflectorizante (oglinzile convenționale folosesc aluminiu).

Argintul este folosit ca aditiv (0,1-0,4%) la plumb pentru turnarea colectoarelor de curent ale plăcilor pozitive ale bateriilor speciale cu plumb (durată de viață foarte lungă (până la 10-12 ani) și rezistență internă scăzută).

Ca catalizator în reacțiile de oxidare, de exemplu în producerea de formaldehidă din metanol, precum și a epoxidului din etilenă.

Clorura de argint este utilizată în bateriile cu clorură de argint-zinc și în acoperirile unor suprafețe radar. În plus, clorura de argint, care este transparentă în regiunea infraroșu a spectrului, este utilizată în optica infraroșie.

Folosit ca catalizator în filtrele măștilor de gaz.

Fosfatul de argint este folosit pentru a topi sticla specială folosită pentru dozimetria radiațiilor. Compoziția aproximativă a unei astfel de sticlă este: fosfat de aluminiu - 42%, fosfat de bariu - 25%, fosfat de potasiu - 25%, fosfat de argint - 8%.

Cristalele monocristale de fluorură de argint sunt folosite pentru a genera radiații laser cu o lungime de undă de 0,193 microni (radiație ultravioletă).

Acetilida de argint (carbură) este folosită ocazional ca un puternic exploziv de inițiere (detonatoare).

Permanganat de argint, pulbere cristalină violet închis, solubilă în apă; folosit la masti de gaze. În unele cazuri speciale, argintul este utilizat și în celulele galvanice uscate ale următoarelor sisteme: element clor-argint, element brom-argint, element iod-argint.

Utilizarea argintului în medicină

Folosit ca dezinfectant, în principal pentru dezinfectarea apei. Se folosește într-o măsură limitată sub formă de săruri (nitrat de argint) și soluții coloidale (protargol și colargol) ca astringent.
Argintul este înregistrat ca aditiv alimentar E174.
Pentru răni mici, abraziuni și arsuri, folosiți hârtie bactericidă impregnată cu nitrat și clorură de argint.
Argintul promovează resorbția tumorilor și activează procesul de restaurare a organelor după boală.
Plăcile de argint aplicate pe zona intestinului gros își activează activitatea și îmbunătățesc peristaltismul.

Utilizarea argintului în industria de bijuterii

Argintul este cunoscut ca material de bijuterii de mai bine de șase mii de ani. Argentum este cel mai alb dintre metalele prețioase, iar această calitate este folosită activ în crearea de bijuterii. Culoarea neutră a acestui metal se potrivește bine cu negrul, ceea ce este natural pentru el - argintul se întunecă atunci când este oxidat, iar combinația de alb și argint înnegrit este foarte impresionantă. Acesta este, de asemenea, un material pentru subțiri, delicate bijuterii clasice, și pentru articole tradiționale din filigran, pentru brățări și inele etnice mari și pentru noutăți de designer ultra-moderne. Argint cel mai bun mod păstrează formele tradiționale de artă, servind în același timp drept material și teren de testare pentru experimentarea creativă îndrăzneață. Argintul este materialul în care bijuteriile mari în stil național arată cel mai impresionant.

Bijuteriile din argint sunt un semn de gust, un plus ideal pentru orice costum, atât formal, cât și informal. Arată grozav fie singure, fie într-un aliaj cu aur sau platină. Nobilimea restrânsă care distinge bijuteriile din argint este subliniată perfect de incluziuni de pietre prețioase, fie ele turcoaz, topaz sau safir.

INVESTIȚI ÎN ARGINT

Acest metal prețios este adesea folosit ca o modalitate de a investi fonduri. Investitorii folosesc argintul pentru a diversifica riscurile, dar tranzacționarea contractelor pentru acesta necesită o investiție semnificativă.

Argintul poate fi achiziționat de la bancă sub formă de lingouri prețioase de diferite greutăți. Cel mai bine este să depozitați lingouri într-o bancă, închiriind o celulă separată. În acest fel, nu veți plăti în exces impozitul. Investiția în argint prin achiziționarea de lingouri este atractivă în sensul că te poți simți ca un adevărat proprietar al metalului prețios. Aceasta este exact metoda de a investi în argint care este recomandată de cei care au încredere în el crestere activa prețurile investitorilor pentru acest metal.

Monede de lingouri pot fi achiziționate și de la bănci. Nu confunda monedele obișnuite de colecție cu monedele de investiții. Monedele de colecție au un preț foarte umflat, care este departe de prețul real al metalului. Monedele de investiții sunt create special pentru a investi în metale prețioase. De asemenea, este mai bine să nu le scoți din bancă, ci să le pui într-o cutie de valori.

Asigurarea medicală obligatorie este un cont de metal impersonal, raportat la costuri, cea mai atractivă modalitate de a investi în argint. Aici va trebui să plătiți doar impozite pe profit după vânzare. Principalul dezavantaj este că astfel de conturi nu sunt întotdeauna susținute de metal real, iar băncile pot stabili prețuri care sunt departe de starea reală a lucrurilor pe piața metalelor prețioase, mai ales dacă prețul argintului crește brusc (ceea ce este posibil, conform pentru unii analiști).

Un alt mod atractiv de a face o investiție profitabilă este cumpărarea de acțiuni ale companiilor miniere de argint.

Nu este nevoie să investești bani în Bijuterii din argint, cu excepția cazului în care sunt opere de artă. Prețul acestor bijuterii este foarte mare și le puteți vinde doar la prețul deșeurilor.

Informații generale și modalități de obținere

Argintul (Ag) este un metal nobil, cu o strălucire frumoasă. Cunoscut din cele mai vechi timpuri. Alături de aurul și cuprul, este unul dintre primele metale cunoscute de om.

Argintul și-a primit numele latin argentum (strălucire, strălucire) în jurul secolelor II-III. î.Hr e.

Conținutul de argint din scoarța terestră este de 10 -5% (în greutate). Împreună cu analogii săi din subgrupul cupr și aur, argintul se găsește în stare nativă. Argintul nativ conține cel mai adesea impurități de aur și mercur, mai rar impurități de antimoniu, bismut, cupru, arsenic și platină. Mineralele native de argint includ kustelit (până la 10% Au), konchsbergit (până la 5% Hg), bordozit (până la 30% Hg), animi-kit (până la 11% Sb), chilenită (până la 5% Bi) , etc Principalele minerale în care argintul este prezent în stare legată: arginit (lucire argintie) Ag 2 S, cerargirit (argint cornos) AgCl, polibazit (Ag, Cu) 2 S, pirargirit Ag 3 SbS 3, prustit Ag 3 AsS3, stephanit Ag5SiS4, bromirit AgBr.

Cu toate acestea, minereurile de argint nu au o importanță industrială deosebită. Cea mai mare parte a argintului (până la 80%) este obținută prin prelucrarea complexă a minereurilor de plumb-zinc și cupru.

Argintul este obținut din minereurile de plumb în două moduri. Conform primei metode, plumbul este separat de topitura plumb-argint, iar aliajul rămas de compoziție eutectică, care conține ~2% Ag, este supus topirii oxidative, în timpul căreia plumbul este îndepărtat sub formă de litargiu.

Conform celei de-a doua metode, o topitură de plumb și argint este tratată cu zinc, care are o mare afinitate pentru argint. Produsele interacțiunii zincului cu argintul plutesc la suprafață sub formă de spumă; Când temperatura scade, această spumă se întărește și este ușor separată de topitură. Apoi zincul este mai întâi distilat din spumă și argintul este separat de plumbul rămas prin topire oxidativă (cupelație).

În cazul minereurilor de cupru, argintul este recuperat din nămolul anodic în timpul rafinării electrolitice a cuprului blister. Din minereurile sărace în argint care nu sunt folosite pentru a produce plumb sau cupru, argintul este acum extras aproape peste tot prin leșierea cu cianură. În această metodă, compușii de argint sunt tratați cu cianuri de metale alcaline, rezultând formarea de cianuri complexe și argintul intră în soluție. Argintul este izolat din această soluție prin introducerea de zinc. Argintul obținut prin metodele discutate mai sus conține întotdeauna puțin aur, precum și cupru.

Rafinarea argintului se realizează fie prin rafinare, fie prin metodă electrolitică. În prima metodă, argintul brut este dizolvat în acid sulfuric la fierbere. Argintul intră în soluție sub formă de sulfat, iar aurul sub formă de pulbere este depus în fundul băii. Argintul este redus din soluție cu cupru sau fier.

În prezent, metoda de rafinare electrolitică într-o soluție slabă de acid azotic sau azotat de argint este mai utilizată. Dintr-un anod de argint nerafinat se poate obține argint cristalin cu o puritate de 99,95%.

Principalele produse din argint și aliajele sale sunt standardizate

Proprietăți fizice

Caracteristici atomice Număr atomic 47, masă atomică 107,869 amu, volum atomic 10,27 * 10 -6 m 3 /mol. Raza atomică (metalic) 0,1442 nm, rază ionică Ag + 0,133 nm, rază covalentă 0,141 nm. Configurația electronică a învelișului electron exterior al atomului este 4d 10 5s 1. Electronegativitatea 1.9.

Valori potențiale de ionizare J (eV): 7,574; 21,8; 36.10. La presiunea atmosferică, argintul are o rețea hc, la temperatura camerei, a- 0,40862 nm. Energia rețelei cristaline este de 290 μJ//kmol. Raza interstițiilor este octaedrică 0,106 nm, tetraedrică 0,032 nm. Argintul natural este format din doi izotopi stabili 107 Ag și 1P9 Ag, ale căror procente sunt 31, 35 și, respectiv, 48,65. Sunt cunoscuți peste 20 de izotopi radioactivi artificiali cu mase atomice de la 102 la 115 și timpi de înjumătățire de la câteva zeci la sute de mii de secunde. Din acest grup de izotopi, izotopii 110 Ag și 105 Ag au cele mai lungi perioade de înjumătățire, egală cu 270 și, respectiv, 40 de zile. Secțiunea transversală efectivă pentru captarea neutronilor termici este de 63-10_2e m2.

Densitatea p a argintului pur, deformat și supus recoacerii complete, este de 10,49 Mg/m 3 . Ca urmare a lucrului la presiune la rece, densitatea scade și este de 10,434 Mg/m 3 pentru sârmă trasă la rece. Când este încălzită la 973, 1073 și 1173 K, densitatea este de 9,89, 9,8 și, respectiv, 9,72 Mg/m3.

Argintul este un metal diamagnetic. Susceptibilitatea sa magnetică specifică este negativă și se ridică la x = -0,181*10 -9 la temperatura camerei. Odată cu o schimbare a temperaturii, susceptibilitatea magnetică practic nu se modifică. În stare lichidă, susceptibilitatea magnetică a argintului este neglijabilă; scade în timpul lucrului la rece.

Termic și termodinamic Punct de topire t pl = 960,34 "C, punctul de fierbere t fierbere = 2167 ° C;

Proprietăți mecanice

Rezistența și proprietățile plastice ale argintului depind în mare măsură de puritatea acestuia, în prealabil prelucrareși modurile de recoacere ulterioare. Rezistența la tracțiune a argintului este influențată în mare măsură nu numai de temperatura și durata recoacerii ulterioare, ci și de gradul de deformare plastică anterioară la rece. Pe măsură ce gradul de deformare crește, rezistența la tracțiune după recoacere crește.

Odată cu creșterea temperaturii, modulul elastic normal E scade și la 700 °C este de ~0,5 din valoarea sa la temperatura camerei.

Proprietăți chimice

În majoritatea compușilor, argintul prezintă o stare de oxidare de +1; compușii cu o stare de oxidare de +2 și +3 sunt cunoscuți.

Din punct de vedere chimic, argintul este un metal slab activ, potențialul normal al electrodului reacției este Ag - e ** Ag + pho = 0,799 V. În seria de tensiuni, argintul este situat semnificativ mai departe decât hidrogenul. Acizii clorhidric și sulfuric diluați nu au niciun efect asupra acestuia. Argintul se dizolvă în acid azotic.

Într-o atmosferă de aer curat și uscat, argintul nu își schimbă aspectul. Studiile optice au stabilit că în aer suprafața argintului este acoperită cu o peliculă subțire de oxid de până la 1,2 nm grosime. Când argintul este încălzit într-o atmosferă de oxigen la 300-400 °C, se formează o peliculă mai groasă de oxid Ag 20, care are o culoare maro închis. Cu o presiune excesivă a oxigenului (până la 20 MPa) și temperaturi ridicate, argintul poate fi oxidat complet. În stare solidă, argintul este practic. practic nu dizolvă oxigenul. Dimpotrivă, oxigenul se dizolvă bine în argint lichid. Prin urmare, atunci când argintul se întărește, oxigenul este eliberat, uneori însoțit de stropirea metalului.

Hidrogenul se dizolvă în argint lichid și solid. Concentrația de echilibru a hidrogenului în argint solid este proporțională cu presiunea parțială a hidrogenului din atmosferă. Pe măsură ce temperatura crește, crește și solubilitatea hidrogenului în metalul solid.

Hidrogenul care se difuzează în argint încălzit interacționează cu oxigenul dizolvat în acesta, reducând parțial oxizii formați de diverse impurități, ceea ce duce la formarea vaporilor de apă în interiorul metalului. Aburul care iese la suprafață contribuie la apariția fisurilor și a porilor de gaz pe suprafața metalului (boala „hidrogen”).

Azotul nu se dizolvă în argint lichid sau solid. De o mare importanță tehnică este azotatul de argint, o sare a acidului azotic, care este utilizat pe scară largă în producția de materiale fotosensibile. Nitratul de argint AgN 03 este foarte solubil în apă. La 20 °C, 222 g de azotat se dizolvă în 100 g de apă, iar la 100 °C - 925 g. Sarea de argint a acidului hidronitrus HN 3 - azidă de argint AgNs - este puțin solubilă în apă. Azida de argint explodează când este încălzită și mai ales când este lovită.

Cianură de argint AgCN precipită ca un precipitat alb atunci când ionii CN - sunt adăugați la soluțiile de săruri de argint. Cianura de argint este practic insolubilă în apă, precum și în acizi puternici diluați. Dintre halogenurile de argint, fluorura de argint este extrem de ușor solubilă în apă; alte halogenuri sunt greu de dizolvat.

Sulfura de argint, sau sulfura de argint, Ag 2 S, precipită ca un precipitat negru atunci când hidrogenul sulfurat este trecut în soluții de săruri de argint. Ag 2 S este cea mai insolubilă sare de argint; căldura de formare a acestei săruri este DN 0 vr = 27,49 kJ/mol.

În prezența hidrogenului sulfurat H 2 S, argintul se pătește ca urmare a formării sulfurei de argint. Rata decolorării crește odată cu creșterea umidității aerului. Pelicula de sulfură este îndepărtată prin lustruire sau încălzire a metalului la 400 °C; La această temperatură, sulfura de argint se descompune. Pata argintului poate fi evitata prin aplicarea unui strat subtire de lac pe suprafata acestuia. Rezultate bune dă pasivare catodică a argintului în soluţii de anumite saruri minerale Rezistența ridicată la coroziune a argintului se explică în principal prin poziția sa în seria potențialelor și, într-o măsură mai mică, prin capacitatea sa de a forma o peliculă protectoare la suprafață.Valoarea mare a potențialului normal al electrodului argintului determină coroziunea sa ridicată. rezistență în combinație cu metale precum aluminiu, crom, oțel inoxidabil

Cu cel mai apropiat analog al său - aurul - argintul formează soluții solide continue; un tip similar de interacțiune se observă în sistemul argint – paladiu. Pe măsură ce temperatura scade, din soluțiile solide continue se eliberează Pd3Ag2 și PdAg. În sistemul argint-cupru la 779 °C și 40% (at) Cu, se formează un eutectic; natura peritectică a interacțiunii componentelor din sistemul argint - platină. Argintul nu interacționează cu o serie de elemente ale subgrupelor V, VI, VII și VIII A ale sistemului periodic - vanadiu, tantal, wolfram, fier și iridiu. Caracteristicile specifice ale interacțiunii argintului cu metale refractare precum hafniul, niobiu, molibden, reniu nu au fost stabilite. Argintul formează un număr mare de compuși metalici cu elemente din subgrupa HA - beriliu, magneziu, calciu, stronțiu și bariu, precum și cu metale din subgrupele III și IVA - scandiu, ytriu, lantan, titan și zirconiu.

Proprietăți tehnologice

Argintul este un metal cu proprietăți tehnologice înalte. Este ușor de prelucrat atât la rece, cât și la încălzire

Limita de curgere scăzută și ductilitatea ridicată a argintului îl fac mai susceptibil la ambutirea adâncă la temperatura camerei.

Domenii de utilizare

Argintul este utilizat pe scară largă în diverse sectoare ale economiei naționale: chimie, electrotehnică, electronică, medicină, bijuterii etc. Aliajele de argint cu cuprul, metalele din grupa platinei și unele altele sunt de mare importanță practică. Introducerea cuprului în argint duce la o creștere a caracteristicilor sale de rezistență și a rezistenței la uzură, menținând în același timp o serie de caracteristici electrofizice importante, de exemplu, conductivitatea electrică ridicată inerentă argintului.

Sunt cunoscute peste 400 de mărci de lipituri pe bază de argint, care conțin unul, două sau mai multe elemente de aliere. Lipiturile de argint sunt utilizate în principal pentru oțelurile punk la temperatură joasă, aliajele de cupru, nichel și titan, precum și pentru produse din metale refractare și rare.Lipiturile pe bază de argint asigură o bună umectabilitate a produselor lipite la temperaturi relativ ridicate. temperaturi scăzute, rezistența ridicată și ductilitatea îmbinărilor, rezistența lor bună la coroziune, capacitatea de a îmbina metale diferite și, în final, capacitatea de a varia temperatura de lipire în intervalul 650-1200°C.

Argintul sau compușii săi sunt utilizați în industria chimică ca catalizatori pentru producerea unui număr de compuși organici. Sărurile de argint, și în special nitratul de argint și clorura de argint, sunt folosite la fabricarea anumitor medicamente care au proprietăți bactericide.